山西省临汾市霍州退沙街道办事处什林中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州退沙街道办事处什林中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,76.0g

B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g

D．1000mL,76.0g参考答案：C解析：配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。2.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B略3.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略4.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略5.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B7.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCO2中含有原子数

B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5

D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2参考答案：D8.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境吸收能量

D．碳原子要向外界环境释放能量参考答案：AC9.下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质

B、油脂

C、葡萄糖

D、纤维素参考答案：C10.下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略11.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目．【解答】解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为：=4mol，完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗6molO2，则有机物分子中C原子数目==2、H原子数目==6，设有机物分子式为C2H6On，根据耗氧量，则：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故该有机物的分子式为C2H6O，故选D．12.“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3参考答案：AA、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，选项A符合；B、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3，选项B不符合；C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3，选项C不符合；D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×3=0，则w=+3，选项D不符合。答案选A。13.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略14.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用1000mL0.1mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

_______

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制1000mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。参考答案：（1）be（2）①AC

烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶②

ad③10.6

abdcfe略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的质量之比_____，分子数之比____，同温同压的密度之比为____，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________和_________________定律。参考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德罗定律

质量守恒定律【分析】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，根据m=nM计算O3和O2的质量之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比等于物质的量之比；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比；根据N=nNA计算含有的氧原子数之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比等于物质的量是之比．（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则可推断化学式。【详解】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2molO3和3molO2的质量之比1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1：1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2：3．故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．18.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。参考答案：(1)BCE

(2分，答2个或1个给1分，有错0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率(1分)③1mol·L－1

(2分)

19.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第