2022-2023学年安徽省宣城市太元中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省宣城市太元中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L?min） B．V（N2）═0.1mol/（L?min）C．V（NH3）═0.15mol/（L?min） D．V（N2）═0.002mol/（L?s）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同．【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中原有少量的蒸馏水

D.移液时，不慎将液体流到瓶外参考答案：AA、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。3.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，则该地酸雨的pH为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C略4.下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．

分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．5.胶体和其它分散系本质的区别是

A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A6.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．64参考答案：D略7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④参考答案：D略8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋参考答案：D略9.冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是

A．热分解法

B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物

D．电解其盐的水溶液参考答案：D10.下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（

）A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀释至b

mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/LD.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L参考答案：AA.氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A错误；B.根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B正确；C.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀释至b

mL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C正确；D.溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D正确，答案选A。11.除去Cl2中混有的少量HC1气体，可将气体通入（）A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．澄清石灰水

D．氢氧化钠溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则选食盐水可除杂，以此来解答．【解答】解：HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和NaCl溶液可除杂，而二者均与碳酸氢钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故选A．12.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，个分子所占的体积是

B．氨气的摩尔质量为

C．常温常压下，氧气和分子个数比为

D．标准状况下，个水分子所占的体积为22．4L参考答案：C13.已知：

下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A14.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； ②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； ③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选C． 【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 15.下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀

B．胶粒能对光产生散射现象C．胶粒不能通过滤纸

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________．（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是______，其作用是____________________________________．（3）装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是_______．（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

浓H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)浓H2SO4

吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HCl，混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂是浓硫酸，其作用是干燥Cl2；D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）装置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境，发生的反应是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是

，生成物是

，化学方程式为

；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为

，若不能，则其原因为

_

_________

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。参考答案：略18.某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。滤液加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变色的气体，据此可判断出，该白色粉末中含有___________________，可能存在的是

用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为_____________________________。用氢氧化钠溶液处理后的离子方程式

参考答案：19.下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。(1)B的俗名：

；E的名称：