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文档简介
山东省淄博市沂源县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关叙述正确的是(
)A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同,质子数不同,互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案:BA.Na2O2为离子化合物,是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,阴、阳离子个数之比为1:2,故A错误;B.H2O比H2S稳定,因此H-O键比H-S键更难断裂,故B正确;C.D和T原子的中子数不同,质子数相同,互为同位素,故C错误;D.HF分子间能够形成氢键,沸点最高,故D错误;故选B。2.已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同,则b等于()A.a+m+n B.a+m﹣n C.a﹣m+n D.a﹣m﹣n参考答案:D【考点】原子核外电子排布.【分析】aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同,则两离子核外电子数相等,阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数,据此解答.【解答】解:元素X的核电荷数是a,X失去m个电子后变为Xm+,Y得到n个电子后变为Yn﹣,两离子电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b+n=a﹣m,即b=a﹣m﹣n,故选D.3.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(
)A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B、在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案:D略4.下列过程吸收能量的是A.氨气液化 B.断裂化学键 C.生石灰溶于水 D.镁溶于盐酸参考答案:B【分析】吸热的反应包括:绝大多数的分解反应;以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应;八水合氢氧化钡与氯化铵的反应;吸热的物理过程:物质由固态变为液态,由液态变为气态;铵盐溶于水;据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的,选项A不符合;B、化学键的断裂需要吸热,新的化学键的形成放热,选项B符合;C、生石灰与水反应会放出大量的热,是放热反应,选项C不符合;D、镁与盐酸反应,是放热反应,选项D不符合;答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程,难度不大,记住常见的吸热过程和反应是解题关键,易错点为选项A,注意氨气的液化过程的热效应。
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案:略6.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为A、4
B、28
C、32
D、48参考答案:D略7.下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸
参考答案:D【点睛】此类试题主要内容是:常见气体的制备装置和反应原理;(2)常见气体的收集、干燥、除杂等操作;常见气体的制备除了考虑反应原理(熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等),特别注意是否有加热装置;常用的干燥剂有浓硫酸(不能干燥NH3、HI、H2S)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、碱石灰(不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等);收集装置:排水法(不能收集溶于水或与水反应的气体,如NH3、NO2)、向下排空气法(收集气体密度小于空气的密度)、向上排空气法(收集气体密度大于空气的密度),此题属于中档题。8.下列说法不正确的是()A.第IA族又叫碱金属元素,第VIIA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B.Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共18纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族参考答案:AA项,第IA族(除氢外)又叫碱金属元素,第VIIA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;B项,Ba和Ca都是IIA族元素,金属性:BaCa,碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2,B项正确;C项,元素周期表中有18纵行,除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外,其余每个纵行各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;D项,X2+的核外电子数为18,X的核外电子数为20,X的原子结构示意图为,X位于第四周期第IIA族,D项正确;答案选A。9.下列叙述错误的是A.氧化铁常用作红色油漆和涂料
B.司母戊鼎是青铜制品C.光导纤维的主要成分是硅酸盐
D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案:C略10.下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离提纯的是
(
)
参考答案:B略11.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2参考答案:A12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是2mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.04mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.0.8mol
B.1.2mol
C.1.6mol
D.1.8mol参考答案:C13.下列各化合物的命名中正确的是(
)参考答案:D略14.以下实验能获得成功的是
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案:D略15.下列有关核外电子运动规律的描述中,错误的是A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动B.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(3分)某固体药品质量约为33克,用托盘天平准确称量其质量,若用“↓”表示向右盘放上砝码,用“↑”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下:50g20g20g10g5g
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.写出下列微粒的电子式:羟基__
___氢氧根离子__
_____乙醇__
______甲基___
__参考答案:略18.某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,试回答下列问题:(1)(2分)烃A的分子式是______________。(2)(2分)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为____________________________。(3)(2分)若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为______________________。(4)若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物,B还是一种植物生长调节剂,B可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答:I、(2分)写出结构简式:D
,E
,II、(6分)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②
、反应类型_____________。⑤
、反应类型______________。参考答案:(1)(2分)C6H12。(2)(2分)(3)(2分)A为。(4)I、CH3CH2OH(1分)
(1分)II、CH2=CH2+HCl→
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