山东省烟台市龙口新嘉街道中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山东省烟台市龙口新嘉街道中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略2.下列叙述不正确的是A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：D

本题综合考查物质结构、化合物性质和有关溶解平衡等内容。HNO3具有不稳定性，见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，A正确；乙醇和甲醚相对分子质量相同；由于乙醇分子中—O—H极性较强，易形成氢键，故其沸点比甲醚高，B正确；由化学平衡移动原理可知，C选项正确；常温下浓硫酸与铁铝的钝化现象，本身就是氧化反应，故D不正确。3.使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、无法确定参考答案：C略4.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

(

)A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略7.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)参考答案：A略8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略10.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略11.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略12.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（

）

A．K2SO4·2Cr2（SO4）3

B．2K2SO4·Cr2（SO4）3

C．K2SO4·Cr2（SO4）3

D．K2SO4·Cr2（SO4）3参考答案：C略13.能在水溶液中大量共存的一组离子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．0.1molNH4+所含质子数为1NA参考答案：AC略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生C．NazS03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红(2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸。现象记录如下：试管编号实验现象A溶液不变色B溶液缓慢变浅棕褐色C溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。②写出C试管中发生反应的离子方程式：____。Ⅱ铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

开始沉淀完全沉淀Fe3＋2.74.2Mn2＋8.310.4

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。②步骤二中需控制pH的范围是

。③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是

。参考答案：Ⅰ.（1）D（2分）（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分）Ⅱ.①2∶1（2分）②pH≥10.4（2分）③最后的洗涤液呈中性（其它合理答案均给分）（2分）

解析：Ⅰ.（1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。（2）①通过实验结果可知酸性越强，MnO2的氧化能力越强。②C试管中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2OⅡ.①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2：1。②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4③洗涤液呈中性则说明已洗涤干净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变而改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式

。

Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．500mol/L的+2价钒离子的硫酸盐溶液（VSO4），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（VOSO4·2H20），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌粒。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤并放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准备的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V2+发生的可能反应_______

Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2+，并且充满H2以隔绝空气。

Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式

。取25．00rnLFe2+。溶液用V2+标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22．14moL。（4）Fe2+溶液的浓度为

mol//L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V2+溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中V2+转变为VO3-，MnO4-转变为Mn2+（5）写出V2+和MnO4-反应的离子方程式

。【知识点】氧化还原反应规律滴定分析B3

J1

【答案解析】解析：【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律以及滴定分析，注意理解题意，利用题目的引导解答。参考答案：(1)V2++Fe3+=V3++Fe2+(2)4V2++O2+4H+=4V3++2H2O(3)2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)0.443mol/L（0.440-0.444给分）(5)5V2++3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2++6H+(1)根据题意钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。本身氧化成V3+，即V2++Fe3+=V3++Fe2+(2)根据溶液变成了浅绿色，说明在空气中V2+被氧化生成V3+，所以可能的反应是：4V2++O2+4H+=4V3++2H2O(3)根据提示，往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡，反应为：2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)滴定过程中由于发生V2++Fe3+=V3++Fe2+，n(Fe3+)=n(V2+)=cV=0.02214L×0.5mol/L=0.01107mol,所以c(Fe3+)=n/V=0.01107mol/0.025L=0.443mol/L。(5)根据氧化还原反应规律得：5V2++3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2++6H+18.【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：⑴当n=2时，AB2属于

分子（填“极性”或“非极性”），分子中有

个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是

杂化。⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体。⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为______________。⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

。⑷右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，

则紧邻的铝原子的半径为

cm。（已知=4.04）参考答案：【化学——选修物质结构与性质】（15分）Ⅰ．⑴非极性

2

sp2

（3分，每空1分）

⑵原子（1分）

⑶P>S>Si（2分）Ⅱ．⑴BC（2分）

⑵①SCN－或N

②三角锥形

（2分，每空1分)⑶[Ar]3d6（2分）

⑷1.42×10－8

（3分）略19.（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。甲可