《氧化还原反应》课件苏教

氧化还原反应二轮专题高考考纲

（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等有关概念。（2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，会比较物质氧化性或还原性的强弱。（3）能配平氧化还原反应方程式，并判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。专题网络考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别

1．特征(判别依据)：

2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移

3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子

失电子

反应物表现性质变化过程发生反应所得产物考点扫描题型探究

题型一考查氧化还原反应的基本概念[例1]下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D题型探究

题型一考查氧化还原反应的基本概念[例2]氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体C【一试身手】

熔融1．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B【一试身手】

2．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A.当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C考点二、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。决定因素:

得失电子的难易，而非多少！考点扫描2．根据金属、非金属活动顺序进行判断

3．根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

4．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化得越低的(化合价升高越高)，则氧化剂的氧化性越强。

同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻低的(化合价降低越低)，则还原剂的还原剂越强。HCl+H2SO4(浓)不反应

2HBr+

H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O

还原剂的还原性：HI﹥HBr﹥HCl5．根据元素周期表判断

同一周期：金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)

同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)6．根据电化学原理判断●原电池负极或电解池阳极：强还原剂-ne==弱氧化产物●原电池正极或电解池阴极：强氧化剂+ne=弱还原产物活泼金属作原电池负板，被氧化；

电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。若△H1<△H2，则氧化性：X2﹥Y2；还原性：X—﹤Y—。

7．根据化学反应中的能量变化来判断。8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。

常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：

Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(4)某些含氧盐：硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3,Ca(ClO)2

NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等

(5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2

(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等

(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等9．常见氧化剂和还原剂常见道还原雪剂：(1塑)金属场单质(除Au、Pt泊)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2谨)某些非金早属单久质：C、H2、S等(3芳)某些低价元素耐的物酷质：CO、NH3、Fe煎Cl2、Sn征Cl2、SO2、Na2SO3As帅H3、PH3、Si发H4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4百)含有秘易失虎去电鼻子的政阴离锣子的厅物质(非金听属的沿阴离撒子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等氧化茶剂和翁还原箭剂具渗有相跑对性纠，不持是一币成不株变的劲，要轻具体护分析刻。题型哀探究题型德二考查鹊考查恋氧化茅性与凳还原事性的肌相对纲强弱[例3]物质盏氧化灯性、晒还原完性的胜强弱庸，不震仅与劝物质格的结串构有栏关，镰还与腹物质睛的浓游度和击反应雁温度充有关增。下粪列各晌组物捏质：①Cu与HN蒙O3溶液霜②Cu与Fe膏Cl3溶液③Zn与H2SO4溶液率④Fe与HC饿l溶液由于计浓度晚不同界而能喜发生外不同损氧化映还原柴反应痒的是A．①内③B．③乱④C．①团②D．①传③④A题型倒探究题型幼二考查随氧化询性与述还原烟性的矩相对狐强弱[例4]已知膛：①扶向KM必nO4晶体窜滴加桃浓盐估酸，刘产生赏黄绿耗色气臭体；插②懒向Fe睬Cl2溶液徐中通厘入少威量实段验①侨产生选的气歉体，男溶液限变黄债色；句③页取实窑验②倚生成疲的溶样液滴坊在淀侄粉KI试纸援上，赖试纸欢变蓝姜色。抬下列讨判断厚正确禾的（退）A．上糊述实屋验证佛明氧岛化性脚：Mn写O4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上叮述实凶验中脚，共存有两旁个氧检化还熟原反挪应C．实立验①爱生成柏的气尖体不呀能使潜湿润换的淀患粉KI试纸演变蓝D．实债验②药证明Fe2+既有贩氧化竿性又崭有还盛原性A【一试番身手】3．已枝知I－、Fe2+、SO2、Cl－与H2O2均具北有还恰原性域，它霸们在放酸性线溶液摊中还填原性浪的强嫌弱顺唇序为Cl－<F父e2+<吓H2O2<I－<S环O2。则辜下列欢反应抄不能象发生制的是股（泪）A．2F惰e3++S绵O2+2宾H2O=险=拢2F锐e2++S诞O42-+4泡H+B．I2+猜SO2+2摔H2O=陆=寸H2SO4+2满HIC．H2O2+忘H2SO4==旺S厘O2↑+筹O2↑+演2H2O惭D．2必Fe3++2腊I－==辫2相Fe2++I2C【一试摸身手】B4．碘智化砹(At问I)可发检生下咱列反悦应，①2A端tI逼+2理Mg素==佛Mg随I2+M乔gA预t2②A雪tI奏+2中NH3(l浴)=条=N以H4I+宗A四tN镜H2。对上暗述两愁个反抽应的甜有关睁说法酷正确碑的是(进)A．这萝两个价反应蔑都是验氧化冈还原快反应B．反萍应①Mg贫At2既是米氧化私产物个，又讨是还港原产距物C．反甘应②遵中At渠I既是昨氧化思剂，渴又是兴还原身剂D．Mg恢At2的还愈原性翅弱于Mg浪I2的还泳原性考点桐三带氧搅化还舱原反羊应方户程式贼的配哗平考点户扫描1．配平杜依据疤：2．配例平原腰则：3．配桂平步涉骤：在氧猜化还庙原反观应中缓，得承失的剑电子素总数律相等(或化生合价箭升降类总数刺相等)。三守葬恒，尸即电护子守亮恒、今质量颠守恒乖、电诞荷守恩恒(离子屯方程趁式)一标(标出关价态却变化凉元素权的化潜合价)，二胀等(化合夕价升帽降值杆等)，三询定(氧化浇剂及浸还原罢产物,还原尺剂及延氧化恨产物)，四位平(观察桥法配因其它叠化学野计量股数)，五格查(查各招微粒老数是驶否相贩等)。一标显、二珍等、钢三定圈、四躬平、沃五查4．配煌平技限巧(1扔)顺配日法：全变证左边贤配：则氧化鸭剂、玩还原唯剂中政某元亲素化咱合价懒全变雁的。帐如：KI蜓+KI杰O3+H2SO4→I2+K2SO4+H2OC聋+HN筋O3（浓出）→CO2↑产+NO2↑错+H2O（2）逆配炮法：自变辣右边惭配：欣自身镜氧化航还原绢反应(包括级分解轨、歧插化)。如：P4+KO裁H+H2O型=K3PO4+PH3（3）顺逆烤法：部分晕变两诊边配消：部裁分发勾生氧崭化还师原反楚应的覆物质听计量股数应伴为变汪与不倾变之忽和。愁如：Zn党+HN忘O3＝Zn泪(N欠O3)2+NH4NO3+H2O(4库)整体友法：如果凡同一锋分子申内有劫多种躁元素津的化喉合价股发生泉升降卡变化刊，可蛙把这赢个分祖子当眉整体盼，合术并计编算此尊分子深内化猛合价塞的升秩高或需降低灿的总欣值。Cu2S+HN贯O3=Cu主(N腔O3)2+NO颈↑+S↓忧+H2O（5）有机敬配平开法：有机和物中爷元素咽的化冒合价凡一般亩来讲咬：氢蹲元素兆是+1，氧骨元素坛为－2价，摄然后锡根据仗化合挣价的斥代数银和为纺零求击算碳叛元素无的平无均化鹊合价巴。KM腔nO4+H2SO4+H2C2O4=CO2↑+Mn早SO4+K2SO4+H2O（6）缺项只配平糊法：先使户得失售电子窜数配看平，怎再观软察两漏边电拔荷。竿若反亡应物炉这边旁缺正他电荷祥，一段般加铸（H+），典生成迫物一滔边加兄水；住若反莫应物典这边客缺负搏电荷参，一特般加挽（OH-），励生成范物一汇边则许加水宝。然挽后进探行两继边电概荷数饶配平异。①Cl迟O-+Fe临(O金H)3+＝Cl-+Fe妨O42-+H2O②Mn纹O4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O考点颗四欲氧幅化还祖原反拉应中运电子绢转移婶的表筝示方染法考点畏扫描1．单线睛桥法含：2．双蓬线桥箱法：表示飘的是爹电子裁转移卸的方点向和靠数目猜，箭饥头指财向的秒物质快必须航是氧痕化剂户，“2e溜-”表示摔电子雾转移办的数赴目，远“2e科-”前不岸写“盖得”臂或“填失”悟等字曾样。①连顾接反厕应前树后不欢同价谅态的贴同种奖元素圣②线仔桥跨田越等砖号③陆得失棋电子勉总数相等。④繁表示顷变价洁过程狱中的悉电子姨转移承情况(写明策得电勇子、慕失电定子及霜电子成的数剪目)。

如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O

得5e-失5e-题型乞探究题型请三普考捏查氧吼化还说原反延应方泳程式逃配平堆及电盈子转海移的泉表示香方法[例5]某一悼反应杆体系矩有反隔应物园和生帽成物嚷共五娇种物肠质：O2、H2Cr握O4、Cr欧(O特H)3、H2O、H2O2。已是知该应反应煌中H2O2只发耗生如友下过者程：H2O2→O2(1估)该反四应中与的还扭原剂眼是－－落－－朋－－匪－。(2粉)该反沸应中蜂，发智生还致原反谨应的屠过程悄是－－砍－→－－坟－－。(3红)写出嘱该反见应的桌化学滔方程渣式，负并标旨出电你子转系移的出方向瓦和数轿目－－真－－塘－－俩－－玻－－挠－－算－－泽－－军－－拿－－缓－线。(4遍)如反绩应转萄移了0.嫩3m虎o1电子警，则练产生概的气锁体在悲标准排状况洋下体燥积为－－陪－－贪－－怒－－胡－－论－－征－－。【一试棒身手】5．做层实验卧时不现小心少粘了军一些铺高锰归酸钾忍，皮接肤上巡寿的黑妇斑很脖久才排能消皂除，牢如果录用草畅酸的垄稀溶隆液洗购涤马求上可全以复挽原，咏其离畏子方速程式甚为：Mn哭O4—+C2O42—+H+→CO2↑+凑Mn2++－－趁－。关殿于此茂反应海的叙涝述正零确的携是（）A．该叉反应吨的氧捎化剂阶是C2O42—B．该禽反应泥右边牛方框男内的午产物雅是OH—C．该袋反应域电子衰转移滥总数剥是5e—D．配卧平该途反应刚后，H+的系袋数是16D考点龟五炊氧真化还趣原反划应的角计算考点把扫描1．计算沟依据：2．常曲见题嫂型：①氧骑化剂支获得帮电子钞总数兽等于羊还原杏剂失础去电腾子总尤数，显即得失弄电子齿守恒。②氧睬化剂潜中元葵素降武价总佛数等脖于还徐原剂餐中元柳素升页价总涉数，卖即化合爪价升面降守扑恒。③反夫应前糠后各助元素犬种类桥不变职，各棵元素暑的原居子数略目不歌变，姥即质量赚守恒。④在顾有离霸子参洲加的朱氧化你还原隙反应为中，摊反应脱前后畅离子丛所带携电荷禾总数伏相等刘，即电荷油守恒①求匠氧化罩剂、疑还原因剂或放氧化支产物堡、还往原产吩物质量喜比②推环断产袍物化合独价③确灾定反少应物籍或产份物的化学颂式等题型健探究题型额四废考回查氧近化还莫原反喊应的犹计算[例6]已下悲列分链子或粪离子败在酸望性条泉件下收都能会氧化KI，自庄身发稿生的姨变化盼如下衡：H2O2→H2O轨IO3-→I2Mn膨O4-→M丸n2+HN谷O2→N湿O如果遇用等崇物质吃的量拨的这积些物昏质氧污化足字量的KI，得虎到I2最多健的是H2O2B.躁I谈O3-C.物M奶nO4-D.病H婶NO2【一试疲身手】7．在棍一定寺条件富下，Pb柏O2与Cr3+反应书，产诸物是Pb2+和Cr2O72-，则死与1m纲ol日C柄r3+反应皂需Pb骂O2的物售质的猾量为(闷)A.苦3爱.0衡mo幅l储B.酸1遣.5随mo异l校C沃.青1.扎0m蝇ol挂D.掌0根.7甘5m皮ol8．羟扭氨（NH2OH）是泉一种粥还原危剂。止将25些.0可0m真l首0.昆04涨9m振ol滑/L羟氨乖的酸瞎性溶针液与洗足量万的硫药酸铁堆在煮虎沸条泽件下蛇反应弱，生兽成的Fe2+又恰辉好被24况.5俊0m锯l愁0.烟02适0m敌ol液/L的酸释性KM饶nO4溶液俊氧化框。在肾上述证反应悄中羟阻氨的烦氧化停产物复是(帆)A.厚N陕O2B.棋N守O粉C宣.蚊N2O失D持.懒N2题型贿探究题型餐五脖综鬼合考横查氧奋化还巡寿原反枝应[例8]（1）请搞将5种物像质：N2O、Fe配SO4、Fe递(N首O3)3、HN尿O3和Fe2(S妈O4)3分别倾填入本下面搏对应车的横袭线上辰，组看成一蒜个未润配平尝的化怒学方伙程式个。__细__躲_＋__户__群_→墨__椅__研_＋__弄__峡_＋__驴__＋H2O（2）反烟应物唯中发厕生氧茅化反革应的刃物质__土__律__纪__，被衡还原绿的元阀素是__仇__子__律__骨_。（3）反异应中1m也ol氧化泥剂__矩__嚷__司_（填垒“得搁到”销或“钥失去铁”）__续__根__锯__顶mo筹l电子课。（4）请牵将反赔应物韵的化奇学式旅及配皱