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文档简介
山东省潍坊市央子镇中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是
A.原电池是一种将化学能转化成电能的装置B.原电池的两根电极分别叫阴极和阳极C.我们平时用的干电池用完后可以随意丢去D.汽车上使用的电瓶大多是铅蓄电池,铅蓄电池可以无限制充放电参考答案:A略2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池(下图)在使用时的电极反应如下:
2H2—4e-==4H+
O2+4e-+4H+==2H2O
下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气
C.H2在负极发生氧化反应
D.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O参考答案:B略3.海南的水果大量向北方销售,运输这些水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中,高锰酸钾溶液的作用是
A.杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
B.吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
D.发挥氧化性,催熟水果参考答案:C略4.现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏、蒸发 B.萃取、蒸馏、分液、过滤C.分液、蒸馏、萃取、过滤 D.蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案:C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体,分层;②乙醇与水互溶,但沸点不同;③碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;④碳酸钙不溶于水.【解答】解:①四氯化碳不溶于水,所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离;④碳酸钙不溶于水,可过滤分离.故选C.5.下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是(
)A.动物呼吸
B.植物光合作用
C.金属生锈
D.石膏点制豆腐参考答案:D试题分析:A选项,动物呼吸主要是将葡萄糖、氧气转化为二氧化碳和水,反应中有化合价的变化,故为氧化还原反应;B选项,植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气的过程,,反应中有化合价的变化,故为氧化还原反应;C选项,金属生锈是铁被氧化的过程反应中有化合价的变化,故为氧化还原反应;D选项,石膏点制豆腐,发生的是聚沉现象,无化合价的变化,故未发生氧化还原反应。6.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+8
B.n+18
C.n+20
D.n+32参考答案:C7.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是(
)A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液
D.饱和纯碱溶液参考答案:B先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去,则D中的溶液不与氯气反应,不能干燥氯气,以此来解答。A.浓硫酸为干燥剂,能够吸收水蒸气,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时,出来的仍然是干燥的氯气,不能使有色布条褪色,故A错误;B.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置,出来的气体中含有氯气和水蒸气,能够使有色布条褪色,故B正确;C.D中装有氢氧化钠,氯气通过D时与氢氧化钠反应,被吸收,从D中出来的气体中不含氯气,不能使有色布条褪色,故C错误;D.D中装有饱和纯碱溶液,氯气通过D时与饱和碳酸钠反应,可吸收氯气,不能使有色布条褪色,故D错误;故答案选B。8.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:OB.Na2S的电子式:C.乙酸的球棍模型:D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6参考答案:C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;B.电子式中硫离子的表示方法错误;C.球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成;D.结构简式中需要标出含有官能团.【解答】解:A.中子数为10的氧原子的质量数为18,该原子正确的表示方法为:188O,故A错误;B.硫化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,其正确的电子式为,故B错误;C.乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基,其球棍模型为,故C正确;D.C6H12O6为葡萄糖的分子式,葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基,其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,故D错误;故选C.9.下列离子的检验正确的是A.某溶液中滴入盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO32-B.某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-D.某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-参考答案:BD略10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是() A. B. C. D.参考答案:A【考点】吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因. 【专题】化学反应中的能量变化. 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断. 【解答】解:若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热热反应.故选:A. 【点评】在化学反应中,由于反应中存在能量的变化,所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等. 11.下列反应中,不属于取代反应的是
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙醇和氧化铜加热生成乙醛D.乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯参考答案:C略12.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是()
A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤,目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案:D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶,可以直接进行分液分离,不符合上述操作流程,故A错误;
B.操作Ⅰ是溶解,将固体溶于水,故B错误;
C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳,而两种物质的沸点不同,因此,只能采用蒸馏的方法进行分离,故C错误;D.BaSO4不溶于水,NaCl能够溶于水,因此可以采用:溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物,故D正确;
综上所述,本题选D。13.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH2③Sn(s、灰)
Sn(s、白);DH3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是(
)
A.DH1>DH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏参考答案:D略14.下列图示与对应的叙述相符的是(
)A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物转化率最大参考答案:C15.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C(s)+O2(g)=CO(g)
ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热)B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
ΔH=+483.6kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
ΔH=-1368.8kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)参考答案:B试题分析:A.碳和氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才表明是燃烧热,故A错误;B.水分解反应吸热;焓变是正值,故B正确;C.没有标明反应物和生成的聚积态,故C错误;D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量;反应中生成的水为2mol,故D错误;故选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。回答下列问题:(1)试剂a是____________,过量的原因______________________。(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃仪器___________________________。(3)若试剂C是Cl2,则反应的离子方程式:__________________________。(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________。(5)操作Ⅲ应该是(______)A蒸发
B蒸馏
C分液
D结晶参考答案:(1)Fe
使氯化铁/氯化铜完全反应
(2)过滤
烧杯
漏斗
玻璃棒
(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成说明有氯离子,取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢,溶液变红,说明溶液中有亚铁离子
(5)D解析:(1)由题可知,本流程制备氧化铁,加入过量试剂a后产生滤渣,可推知a为Fe,加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应;(2)操作II是将金属铜和滤液,因此应是过滤,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液,滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液,通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(4)从(3)的分析可知含有的同一溶质为FeCl2,检验该离子的方法是:向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成说明有氯离子,取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢,溶液变红,说明溶液中有亚铁离子;(5)操作III是为了从溶液中获得晶体,应在确保溶液中存在氯化氢的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶,应采用结晶的方式得到氯化铁晶体,答案选D。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
.(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:
或
.(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程式
.(4)若A为单质,B为硝酸,请写出符合上式的化学方程式
.(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则A与B反应的化学方程式
.参考答案:(1)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)NaHCO3和盐酸;Na2CO3和盐酸;(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【考点】无机物的推断.【分析】(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应;(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,应为CO2,可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应;(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体为Cl2,应为浓盐酸和二氧化锰的反应;(4)若A为单质,B为硝酸,可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C为CO2,D为SO2,应为浓硫酸和碳的反应.【解答】解:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,应为CO2,可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应,则A与B的组合是NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸,故答案为:NaHCO3和盐酸;Na2CO3和盐酸;(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体为Cl2,应为浓盐酸和二氧化锰的反应,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)若A为单质,B为硝酸,可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C为CO2,D为SO2,应为浓硫酸和碳的反应,则A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.18.有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白:⑴各取适量固体试
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