上海凯旋中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

上海凯旋中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－参考答案：B3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡参考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。5.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略6.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+参考答案：A略7.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C略8.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略10.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：【知识点】硫、氯及其化合物的性质D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故A原理相同；B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故B原理相同；C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，故C不能用同一原理解释；D、SO2和FeSO4溶液都有还原性，将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质，注意褪色的原因很多，不能将褪色都归结为漂白。11.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验

目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧

参考答案：A

12.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：A略14.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略15.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．镁

D．无法推断参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验。I．制取氨气(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_________________________________________。(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_______(填“能”或“否”）达到实验目的，理由是______________________________________________。Ⅱ．氨气具有还原性一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）a---_______----______---_______---________---_______。(4)浓硫酸的作用是__________；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是__________Ⅲ．测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物H2O的质量[m(H2O)]进行测定：(5)列出计算Cu的相对原子质量的表达式:____________________________。(6)下列情况将使测定结果偏大的是______________。a.CuO未全部还原为Cu

b.CuO受潮

c.CuO中混有铜参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·全国Ⅱ）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。参考答案：（1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4（3）三角锥

（4）CS2和CCl4

非极性由于Q分别与Y、Z形成共价化合物，则Y、Z可能为非金属元素，又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y、Z分别为S、Cl元素；前20号元素中有低价氧化物的Q元素为C元素，Q的低价氧化物CO的电子总数为14，等于X单质分子的电子总数，则X为N元素。一般来讲，多原子的分子中，若中心原子的化合价数等于其最高正化合价数，则该分子为非极性分子，如CH4、CS2中C元素的化合价为其最高正价+4，因此二者均为非极性分子。书写共价化合物的电子式时，必须保证每个原子周围有8个电子（H原子周围有2个电子）。

18.（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.参考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案：）

（5）NaNO2略19.(08皖南8校联考)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量还有的阳离子可能大量还有的阴离子（1）往该溶液中逐滴加入溶液井适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入溶液的体积（）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有______________，要确定其存在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。（2）经检测，该溶液中含有