福建省福州市华侨学校高一化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市华侨学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的

以下想法你认为不正确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用参考答案：D2.化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

（

）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：A略5.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（

）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1

B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L?min）。A.υ(NH3)=0.5mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L?min）；B.ν(H2)=0.3mol/（L?min）；C.ν(N2)=0.2mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L?min）；D.ν(H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理选项是A。6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应中PdCl2被氧化

B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略7.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略8.、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略9.下列叙述中，不正确的是（）A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气参考答案：C【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B11.下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

12.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3参考答案：C略13.下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣1价D．钾原子的原子结构示意图：参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图．【分析】A、纯碱即碳酸钠；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0来分析；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故B错误；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为﹣1价，故C正确；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误．故选C．14.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是参考答案：C略15.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A.氖

B.碳

C.镁

D.硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

⑴当进行适当操作时还需要的仪器有。

⑵如何进行操作？

。

⑶实验现象是

。参考答案：

⑴

酒精灯、小试管

⑵

将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。

⑶实验现象是钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，向一容积为10L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）SO2的转化率为______________________。（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。参考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根据转化率概念等于变化量比上初始量进行解答；（2）根据化学反应速率公式进行计算；（3）依据热化学方程式定量关系和实际消耗二氧化硫的物质的量计算反应放出的热量进行解答。详解：（1）设SO2的变化量是x，则根据三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物质的量（mol）：2

1

0

变化物质的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物质的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的转化率为=变化量/初始量×100%=90%（2）结合上述分析知，从开始到10分钟，氧气的变化量为0.9mol，氧气浓度变化为c(O2)=0.09mol/L，反应的平均反应速率v(O2)=0.009mol/(L.min)。答案：9×10-3mol/(L·min)（3）2SO2(g)+O2(g)?2SO3

(g)△H=?196kJ/mol,反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放196KJ,根据上述分析消耗二氧化硫物质的量为1.8mol,放出热量=1.8mol×196KJ/2mol=176.4kJ，答案：176.4kJ。点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。解答本题时主要运用化学反应速率计算公式，用三段式方法进行计算。18.按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ

热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。

(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成

的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程

式

。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/