富集在海水中的元素氯

海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提

取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m第二节富集在海水中的元素--氯第二节

富集在海水中的元素-氯氯的位置、结构氯气的性质成盐元素——卤素氯离子的检验氯气的发现及实验室制法氯气的用途

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件：反对战争，维护世界和平！！京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性一、氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。典型非金属性Cl得e-Cl-二、氯原子结构特点

原子结构：

＋17287强氧化性＋11182ClNaNaNa+典型的金属性强还原性

正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。三.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应（5）、氯气与盐反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？铜与氯气反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————。棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体。2Na+Cl2

===2NaCl点燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃白色反应规律：生成最高价金属的氯化物黄(1)氯气与金属反应棕黄色H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象

一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性

漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3>HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－,OH-分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性久置氯水相当于稀盐酸日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。(4)氯气与碱反应1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。

H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O

若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行处理？

结论：用碱液吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O——防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。想一想（5）、与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-四、氯气的用途

阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考1、氯气作漂白剂。2、作为化学工业的重要物质。3、氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。舍勒(1742～1786)瑞典化学家阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的错误学说——燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山真面目”；直到1810年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物五、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）

==MnCl2+2H2O+Cl2↑发生装置净化装置收集装置尾气处理装置饱和食盐水除氯化氢浓硫酸除水蒸气氢氧化钠吸收尾气六、Cl-的检验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀溶解并产生气泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑浑浊浑浊自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化实验结论：

.思考:检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?先加入稀HNO3

，再加入AgNO3溶液排除CO32_等离子的干扰。蒸馏水不含有Cl_氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构七、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;P86科学视野:1、与H2反应:

。

F2+H2＝2HFH2+Cl2

＝

2HClBr2+H2＝2HBrI2+H22HI知识拓展由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以与H2化合的反应条件也是不同的2、与H2O反应:

2F2+2H2O=2HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO

F2与H2O反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致性质相似，但结构不同导致性质不同。光照500℃高温、持续△反应越来越难以发生碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH