吉林省长春市第四十中学高二化学联考试题含解析

吉林省长春市第四十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】①晶体的基本单元是晶胞；

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；③金属晶体由金属阳离子和电子构成；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子．【解答】解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；

⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D．2.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(

)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：A略3.下列有关实验叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：C略4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol参考答案：略5.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4参考答案：B6.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．

蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略7.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是

①吸收未反应完的醋酸

②溶解未反应完的酒精

③

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作

⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小

⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸

A.①②⑤⑥

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：D8.以下互为同系物的是

A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯

B．油酸与软脂酸

C．甘油与乙二醇

D．丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略9.下列说法正确的是

（

）

A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

C．变价金属一定是过渡元素

D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、参考答案：B略10.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B11.关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A12.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+

Na+

CO32－

B．Al3+

NO3－

H+C．NH4+

SO42－

OH－

D．Ba2+

Cl－

SO42－参考答案：B略13.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是

()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。14.下列原子或离子中,半径最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－参考答案：B略15.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （

）

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列反应：

（1）指出C的名称

，D的结构简式

。（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：

（3）指出反应类型：反应②：

；反应④：

（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是

该反应的离子方程式为：

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有化合物：(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

。(2)请分别写出鉴别甲、乙、方法。(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法：

；

鉴别乙的方法：

；(3)鉴别丙的方法可以让其与银氨溶液反应，请写出该反应的化学方程式：

。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：

。

参考答案：（1）甲、乙、丙互为同分异构体

（2）与FeCl3溶液作用显紫色的为甲

与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙

（3）略

（4）乙>甲>丙略18.某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②的反应条件

▲

（2）属于取代反应的有

▲

（填序号）（3）写出A和F结构简式：A

▲

；F

▲

（4）写出反应③对应的化学方程式：

▲

（5）E的1H核磁共振谱图中有

▲

组特征峰（6）有机物X与E互为同分异构体，且X满足下列条件：

①X为芳香族化合物,且苯环上的一氯代物只有2种②X能发生水解反应写出X的结构简式

▲

参考答案：略19.A—G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8．8gC0和3．6gH0，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为

。（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

。（3）写出下列转化的化学方程式：B→D

E+C→F

（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基②与F具有相同的官能团。