2022-2023学年江西省宜春市丰城拖船中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市丰城拖船中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．AB

B．AB4

C．AB2

D．A2B5参考答案：C略2.下列不属于农药污染综合治理措施的是A．研制低毒、低残留农药

B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药

D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略3.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D略4.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（

）。A、新制氢氧化铜

B、溴水

C、银氨溶液

D、酸性KMnO4溶液参考答案：A5.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法正确的是（

）A.摩尔质量为313.5g

B.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2O

D.不能发生加成反应参考答案：C6.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A7.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A、Na2SO3溶液（BaCl2）

B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液）

D、HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ参考答案：D略9.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角参考答案：B略10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略11.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=b

D.2b=c参考答案：略12.2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．该晶体属于分子晶体C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略13.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是参考答案：C略14.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略15.下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是A.光导纤维——SiO2

B.漂粉精——Ca(C1O3)2C.碱石灰——Na2CO3

D.绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O参考答案：AA.光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B.漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2，B错误；C.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，C错误；D.绿矾是FeSO4·7H2O，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________________________________________________。(2)以上装置中需要加热的仪器有___________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)装置D的作用是____________________________________________。(5)读取N2的体积时，应注意①__________________________________，②___________________________________________________________。(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________。A．生成CO2气体的质量

B．生成水的质量C．通入O2的体积

D．氨基酸的相对分子质量参考答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD(3)(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；碱石灰增加的质量即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_____________、_____________；（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：___________、_____________；（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________、_____________。参考答案：略18.（12分）观察下列结构简式，回答下列问题：I.乙酸的结构简式为

（1）a的名称是__________。 （2）c的名称是________________。II.乙酸乙酯的制备（1）反应装置中用到的仪器：A、

B、

（2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________(3)实验中浓硫酸作用

。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是

参考答案：I.（1）甲基（1分） （2）羟基（1分）II.(1)A、试管（1分）

B、酒精灯（1分）（2）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O（3分）(3)催化剂和吸水剂（2分）（4）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。（3分）略19.氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有

个未成对电子，氮离子的电子排布式为

．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6HB≡NHB3N3H6则下列叙述正确的是

（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O（3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为

；图2中的白球的配位数是

．（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成

mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因

．参考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．【分析】（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1；N3﹣离子核外电子数为10，根据能量最低原理书写；（2）A．B3N3H6与苯的结构相似；B．原子总数相同、价电子总数相同（或电子总数相同）的微粒互为等电子体；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目相同；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（3）利用均摊法计算图1的晶胞中含有的粒子总数；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键；氮化硼与晶体硅均为原子晶体，键长越短，键能越大，晶体熔点越高．【解答】解：（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1，2p能级的1个电子为未成对电子；N3﹣离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6与苯为等电子体，结构相似，为平面结构，故A错误；B．BNH6与乙烷是原子总数相同、电子总数相同，二者互为等电子体，故B正确；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为2，杂化方式sp杂化，故C正确；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B＜O＜N，故D错误，故选：BC；（3）图1的晶胞中含有的粒子总数为1+8×