2022高中化学22分子的立体构型每课一练选修3

分子的立体构型每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1分子的空间构造1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是A．CO2B．P4C．NHD．HO322．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构造的是①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是3A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．下列分子的空间构型是正四面体形的是①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH分子空间构型是三角锥形，而CH是正四面体形，这是因为34A．两种分子的中心原子杂化轨道种类不同，NH3为2杂化，而CH4是3杂化B．NH分子中N原子形成3个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道34C．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强33个σ键，而CH分子中有4个σ键D．NH分子中有34知识点2价层电子对互斥理论6．下列说法中正确的选项是A．NO2、SO2、BF3、NC3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都知足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH错误!的电子式为，离子呈平面正方形构造D．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强37．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A．HOB＋23C．NHD．NH错误!3知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化种类为A．杂化B．2杂化C．3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化种类为A．3杂化B．2杂化C．杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为知识点4配位键与配合物11．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键种类相同的粒子是＋B．NH错误!C．NeD．NHA．Na312．下列不属于配位化合物的是A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KC、CuC213．下列现象的变化与配合物的形成无关的是A．向FeC3溶液中滴加KSCN，出现红色HO，呈绿色，再加水，呈蓝色B．向Cu与C反响的集气瓶中加入少量22C．向FeC2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AC溶液中逐滴加入NH·HO溶液至过度，出现白色积淀332知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[CoNH36]C3和[CoNH35C]C2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子构造的技巧15．CH4分子是以碳原子为中心的正四面体构造，而不是正方形构造的原因是A．CH3C不存在同分异构体B．CH2C2不存在同分异构体C．CHC3不存在同分异构体D．CH4是含极性键的非极性分子16．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列对于PC3分子空间构型原因的表达，正确的选项是A．PC3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等B．PC3分子中的P—C键都是—σ键C．PC3分子中三个P—C键的键长相等，键角为°D．PC3分子中三个P—C键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子一方面提供和另一缺电子的粒子联合。如：NH错误!就是由NH3氮原子提供电子对和H＋缺电子经过配位键形成的。据此，回答下列问题：1下列粒子中可能存在配位键的是________。A．COB＋23C．CH4D．H2SO42硼酸HBO溶液呈酸性，试写出其电离方程式：__________________________。33配合物构造性质特点的运用技巧18．写出[AgNH]OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。32中心原子离子：____________，配位原子分子：____________，配位数：____________，电离的离子方程式：________________________。19．在Fe3＋2＋2＋＋－－、CO中，哪些能够作为中心原子哪、Cu、Zn、Ag、H2O、NH3、F、CN些能够作为配位体中心原子：_____________________________________________________________；配位体：________________________________________________________________。练综合拓展20．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO错误!离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子拥有相同的电子层构造，C和D可形成化合物D2C，请回答：1A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。2A、B两种元素形成化合物的电子式为________，杂化种类为________，空间构型为________形。3A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是______________和______________。4D2C的形成过程用电子式表示为____________。

_________________________________________参照答案1．C2．D[CH4分子的空间构造由两个键之间的的夹角决定，只有为正四面体构造，正四面体中心，才有键角为109°28′。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说了然CH4分子为正四面体构造，如果为平面构造，则二氯甲烷就存在两种构型：

C位于①，②；C项中因为同为C—H键，无论分子构型怎样，它们的键能、键长都相等。]3．C[在AB分子中三个A—B键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为3AB3分子是平面正三角形的依据。只有当其键角为120°时，AB3中四个原子才能共面，且三个B原子处于正三角形的三个极点。]n2n2构造，参与成键时都是形成了4个3杂化4．B[C原子与Si原子的价电子层都是轨道，故它们形成的①CH、③CF和④SiH的空间构型都是正四面体形。而NH为三角锥形，4443C2H4为平面形，CO2为直线形。]35．C343分子中有一对孤对电子，4[NH和CH的中心原子均是杂化，但NHCH分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排挤作用>成键电子对——成键电子对之间的排挤作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6．D[NC3分子的电子式为，分子中各原子都知足8电子稳定构造，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH错误!为正四面体构造而非平面正方形构造，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排挤作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。]7．D8．A[在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中H—C键为σ键，C≡C键中有一个为σ键，另两个为π键，由此可见碳原子能够形成两个σ键，所以碳原子的杂化种类为杂化。]9．A10．D[碳原子中的2轨道与2轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个3杂化轨道并且自旋方向相同。]11．B＋中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有NH错误!符[HO3合要求。]12．D[KC、CuC为复盐，不存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配位化2合物。][[Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、A3＋的外围电子排布分别为32363d5、32363d9、32363d6、2226，13．D3＋2＋2＋拥有3d空轨道，而3＋3＋－Fe、Cu、FeA不拥有空轨道。A项Fe与SCN形成配合物离子；B项Cu2＋与H2O形成配合物离子；C项Fe2＋、Fe3＋与H2O形成配合物离子而有颜色；D项A3＋与NH3·H2O反响生成AOH3积淀。]14．称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[CoNH36]C3，少的是[CoNH35C]C2解析配合物的内界以配位键相联合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键联合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出－的C是不同的，能够利用这一点鉴识。15．B[如果CHC有同分异构体则CH为正方形构造，两个CH原子分别位于同一条边224上或在对角线上。]16．C[平面正三角形的键角为120°，三角锥形空间构造中键角小于120°，分子的空间构型与键能无关，P—C键为3—σ键。故C项正确。]17．1BD2H3BO3＋H2OH＋＋[BOH4]－解析1由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。2硼原子为缺－＋电子的原子，H3BO的电离是B原子和水中OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。3＋NH23[AgNH32]OH===[AgNH]＋－＋OH323＋2＋2＋＋－－19．Fe、Cu、Zn、AgHO、NH、F、CN、CO23解析配合物的中心原子需要有接受孤对电子的