云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县崇德中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县崇德中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移参考答案：D略2.利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是（

）A.该反应属于酯化反应B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔沸点C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大参考答案：C略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．4.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B5.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω参考答案：D略6.有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将这种混合物bg在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

（）

参考答案：答案：A7.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略8.如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a=2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B略9.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④铜片和浓硫酸共热A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④参考答案：B考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。10.下列叙述正确的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略11.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：C略12.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C13.已知CuS04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A．CuS<Cu(OH)2<CuC03

B．Cu(OH)2<CuS<CuC03

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：A略14.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、无法比较参考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中

正确的是

（

）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.称取wg铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2）

。2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

。3.B中的现象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、

、洗涤、在空气中

、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是

。一系列操作后所得固体为ag，则合金中铁的质量分数为

%。6.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是

。参考答案：1.（2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化△

2.C+2H2SO4(浓)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品红溶液褪色（或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体4.

装置内的CO2难以被E完全吸收；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。5.过滤、灼烧。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)

△H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题：(1)下列能提高A的转化率的是

。A.升高温度

B.向体系中通人A气体C.减少D的物质的量

D.向体系中通人稀有气体He(2)平衡时A的转化率为

（保留两位有效数字）。(3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)

mol。(4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为

参考答案：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；D．通入稀有气体He但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；故A正确；（2）1L

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)起始量

0.1mol

0

0

0变化量

xmol

2x

x

x平衡量0.1-x

2x

x

x有图表可知20h时达到平衡状态，故P/Po=2.40=（0.1-x+2x+x）/0.1

故x=0.07mol平衡时A的转化率为0.07/0.1×100%=70%（3）相同条件下，根据等效平衡原理，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03（4）恒压使反应达到相同的限度，则体积变为（0.03+0.14+0.07）/0.1=2.4L，C（B）=0.14mol/2.4L=0.0583mol/L略18.（2005·上海卷）25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况参考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①减小

c

②f（4）见图本题综合考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数及其影响因素等内容。（1）由化学平衡常数的概念可知所给反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）由图1可知在3min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c（HI）减小即为图2中的c曲线