湖南省长沙市宁乡县第十三高级中学高二化学月考试题含解析

湖南省长沙市宁乡县第十三高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．HCl溶液

B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液

D．酸性AgNO3溶液参考答案：C略2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A略3.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是

(

)A．在密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放热92.4kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-QkJ/mol，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%参考答案：B4.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

A．B的转化率为80％

B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍参考答案：D5.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

（

）

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少

D．amol/L<ｃ(A)<2amol/L参考答案：C略6.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－参考答案：B7.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（

）A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．不能发生水解反应

D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略8.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）参考答案：D略9.下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：AC略10.下列反应中，能说明NH3

既有碱性又有还原性的是

A.2NH3+2Na==2NaNH2+H2

B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

C.2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

D.4NH3+6NO==5N2+6H2O参考答案：B11.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：B略12.“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是A．N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子参考答案：B略13.下列叙述不正确的是

（

）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置参考答案：A略14.下列叙述正确的是(

)A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略15.两种物质以任意质量比混合,如混合物的质量一定,充分燃烧时产生的二氧化碳是定值,则混合物的组成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）。（2）①ab

；3,

2。②3种。（3）c

（4）a（5）介于单键与双键之间的独特的键；18.某温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a︰b=

；（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b=

。参考答案：＞

因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13大于10－14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。（1）10︰1

（2）9︰2略19.现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：（1）取