河南省郑州市登封第一高级中学高三化学联考试卷含解析

河南省郑州市登封第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是（

）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑

B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：C略3.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列有关说法中正确的是A．反应①②③均为取代反应B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：CD4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体参考答案：D试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。非金属元素氧化性越强，形成的最简单的气体氢化物越稳定，S元素氧化性强于Si元素的氧化性，故C错误。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正确。5.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。则c是（B）

A.

Ca(OH)2

B.Ca(HCO3)2

C.Ba(NO3)2

D.Na2CO3

参考答案：答案：B6.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略7.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1参考答案：C考点:离子方程式的书写；热化学方程式．专题:化学用语专题．分析:根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等．解答:解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；

B、因CO32﹣的水解，溶液呈碱性，CO32﹣是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B错误；

C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正确；

D、因燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D错误；故选：C．点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解8.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．9.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（

）A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB.密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子参考答案：DA、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。10.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为

参考答案：C11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确12.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

（

）

A．体积相等时，密度相等

B．原子数相等时，具有的中子数相等

C．体积相等时，具有的电子数相等

D．质量相等时，具有的质学数相等参考答案：C13.参考答案：C略14.“今年过节不收礼，收礼还收脑白金”，反应了中国人收礼的习俗，脑白金中有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（

）A

它属于芳香烃，含有碳碳双键和肽键，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不同B

它属于高分子化合物，所有原子不可能共面C

分子式C13N2H16O2，能和盐酸发生化学反应，体现了一定的碱性D

在一定条件下可以发生加成反应、氧化反应、水解反应，酯化反应参考答案：C略15.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为

mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是

(填编号)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为

或

mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

当1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=

。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（4）若密闭容器内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化方程式

。（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极；在常压下把H2和N2合成NH3（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不变

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）阴（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略18.2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是

价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

。②混合溶液乙中溶质的化学式是

。

参考答案：（1）+2

（2）FeO·Cr2O3

（3）粉碎矿石、升高温度（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②Na2Cr2O7和Na2SO4

略19.科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C．工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO还原PbO2的反应△H＞0（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。参考答案：(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

△H＝-301.3kJ/mol

(2)①Ⅲ

②0.067mol/(L·min)

③Ⅲ

(3)BC

(4)CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O

1.2NA(1.2×6.02×1023)

(5)2×10-7b/(a-2b)【分析】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式；（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡状态时需要时间越短，反应已经达到平衡状态的是Ⅲ；②利用三段式求出反应生成的甲醇的物质的量浓度，再根据v=计算；③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大；（3）A.增高炉高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变；B.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，一直很高，说明CO转化率很低，故不适合；C.由图象可知温度越低越小，故CO转化率越高；D.CO还原PbO2的反应，达到平衡后升高温度，升高；（4）由反应可知，负极上甲醇失去电子生成碳酸钾，根据电子与甲醇的物质的量关系计算。（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算。【详解】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式：3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；（2）①三个容器的反