辽宁省本溪市第十六中学高二化学上学期期末试题含解析

辽宁省本溪市第十六中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各溶液的叙述不正确的是A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（Na+）=c(CH3COO-)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1>10c2C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性D．已知酸性HF>CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多参考答案：D略2.常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)参考答案：BD 3.已知

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；

△H=-285．8kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g)；

△H=-282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H-2和CO的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略4.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（） A．0.5mol?L﹣1

醋酸 B．0.5mol?L﹣1盐酸 C．0.5mol?L﹣1硫酸 D．0.5mol?L﹣1硝酸参考答案：A考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．解答：解：选项中酸的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，A．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A正确；B．HCl是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质NaCl，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故B错误；C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；D．硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．5.对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压C．升温减压

D．降温增压参考答案：D略6.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是(

) A．醋可以作为防腐剂和调味剂 B．NaNO2可能致癌 C．甲醛是一种很好的食物防腐剂 D．苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：C7.氨水中所含有的分子和离子有①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D8.下列各物质中，互为同系物的是

A．

和

B．HCOOCH3和CH3COOH

C．油酸和软脂酸

参考答案：略略9.对于可逆反应，2AB3(g)

A2(g)+3B2(g)

ΔH>0，下列图像正确的是（

）参考答案：B略10.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1参考答案：B略11.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略12.下列有机实验操作或叙述正确的是（

）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略13.下列仪器使用方法错误的是

A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下参考答案：D14.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K参考答案：B略15.（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。参考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

。（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。参考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反应（5）防止暴沸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2⑴元素符号：X_________,

Z________。⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

参考答案：（1）O、Si

（2）3s1

（3）

极性

原子

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑略

18.（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。（4）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列问题：

①

燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为

。

②写出CO燃烧热的热化学方程式

。参考答案：略19.（2015秋?泰兴市校级期中）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理．②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．参考答案：1.Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

资源化

催化剂中毒2.

无机盐铁MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

多酸3.SiO2

塑料

热固性网状（体型）考点：常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；营养均衡与人体健康的关系．

分析：（1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质；②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，据此解答；③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，降低催化效力；（2）①依据人体需要的营养物质与元素解答；②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃属于塑料的一种；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．解答：解：（1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质，离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，故答案为：资源化；③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，故答案为：催化剂中毒；（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：无机盐；铁；②碳酸镁能够与盐酸反应，消耗氢离子，降低酸性，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；故答案