2022年辽宁省营口市体育中学高三化学期末试卷含解析

2022年辽宁省营口市体育中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体

D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略3.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略4.放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A．19B．53C．72D．125参考答案：C5.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略6.

参考答案：AD7.

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略8.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C．电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OD．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C9.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．10.下列离子方程式书写正确的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案：B略12.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%参考答案：C略13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－===

CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略14.（2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x

H2(g)+X2(g)HX(g)始态0

0

1mol·L-1平衡态xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得约17%

15.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN-

B．强碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32-C．在c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应：

ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________

。(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________

。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号）。A. 过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏

D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②③实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用amol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程中可用______作指示剂。②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______

mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。参考答案：（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（3）C（4）①淀粉溶液

②偏小

③）5a（V2-V1）×10-4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用浓硫酸吸收

d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3参考答案：bd略18.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

_____________________________________________；

<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。参考答案：

答案：（15分）

（1）<1>H2

<2>

（2）<1>SO2

<2>

<3>19.[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基