湖南省株洲市醴陵高桥乡联校2022-2023学年高二化学联考试题含解析

湖南省株洲市醴陵高桥乡联校2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略2.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：参考答案：B解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略4.饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略5.在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是A.c(Na＋)=0.01mol·L－1

B.c(H＋)＜c(OH－)C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1参考答案：D6.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1参考答案：C略7.下列反应属于加成反应的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛参考答案：C略8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C9.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有

()A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B略10.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．在酸性条件下不水解

C．属于卤代烃D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略11.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是参考答案：A12.下列说法不正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚参考答案：C略13.下列是强电解质且导电的是;

A．盐酸

Ｂ．液氨

Ｃ．石墨

Ｄ．熔融硫酸氢钠参考答案：D略14.下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验

转移溶液

收集氯化氢气体

分离苯和水

A

B

C

D参考答案：D略15.以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗

(

)⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷（CH3CH2Br），检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

㈠溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子,关闭b,打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是

、

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。你认为是否妥当？

，理由是

。（2）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的一种是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl㈡溴乙烷性质的探究：用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。

(3)观察到___________现象时，表明溴乙烷已完全与NaOH溶液反应。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是

，若无A试管，B试管中的试剂应为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.比较溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液参考答案：＞18.（8分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）0~2min内H2的平均反应速率为

。达平衡时，HI的转化率是___________。（2）480℃时，反应H2（g）+I2(g)

HI(g)的平衡常数K=

。（填数值）（3）要增大反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是

。

A．增大HI起始浓度

B．向混合气体中通入I2

C．使用高效催化剂

D．升高温度参考答案：(8分)、（1）

0.002mol/(L·min)

。__22.2%_______。（2）K=

7

。（填数值）（3）

D