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文档简介

浙江省嘉兴市秀州区建设中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A.金属键的强弱不同

B.金属的化合价的不同C.金属的晶体中电子数的多少不同

D.金属的阳离子的半径大小不同参考答案:A2.下列有关晶体的叙述中,正确的是

A.在CaF2晶体中,Ca2+、F—的配位数均为8B.C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子参考答案:D3.金属晶体具有延展性的原因A.金属键很微弱

B.金属键没有饱和性C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键D.金属阳离子之间存在斥力参考答案:C4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中,电池正极材料的质量增加

D.放电时电池正极反应为:FePO4+e-+Li+=LiFePO4参考答案:D略5.元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.在短周期元素中X的金属性最强

B.原子半径Z>Y,离子半径Z2->X+

C.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高

D.Y的最高价含氧酸属于弱酸参考答案:B略6.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离,2NH3NH+4+NH-2,据此在以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时,液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质,液氨中c(NH+4)=c(NH2-)参考答案:C7.

用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mLH2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1参考答案:A略8.键线式可以简明地表示有机物的结构,表示的物质是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯参考答案:D略9.下列有关晶体的说法中一定正确的是(

)①原子晶体中只存在非极性共价键.

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂.

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键.

⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A.①③⑦

B.只有⑥

C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧参考答案:B略10.下列各式中,属于正确的电离方程式的是(

)A.HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B.HCO3-+OH-====H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+

D.NH3·H2O

NH4++OH-参考答案:D略11.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是(

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键参考答案:C略12.下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变参考答案:C13.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案:D略14.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是

)参考答案:C略15.下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-===H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O===2SO32-+4Cl-+6H+参考答案:CNH3·H2O是弱电解质,应写化学式,A错误;B中Fe3+能氧化I-,B错误;Cl2可将SO32-氧化为SO42-,D错误。故答案C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.怎样鉴别下列各组有机物?(1)裂化汽油和直馏汽油_______________________________;(2)苯和甲苯_________________________________________;(3)甲苯和戊烯_______________________________________;(4)检验裂化汽油中是否含有甲苯_______________________。参考答案:(1)滴加溴水,能使溴水褪色的是裂化汽油,不能使溴水褪色的是直馏汽油(2)滴加酸性高锰酸钾,能使高锰酸钾褪色的是甲苯,不能使高锰酸钾褪色的是苯(3)滴加溴水,能使溴水褪色的是戊烯,不能使溴水褪色的是甲苯(4)向裂化汽油中加入足量溴水直到不再褪色为止,然后向该溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,观察是否褪色,若不退色,说明不含甲苯,若褪色说明含有甲苯。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

[(1)有关A、B、C三种物质的说法正确的是

(填序号)

A.均能发生加聚反应

B.只有B能与FeCl3发生显色反应

C.均不能与氢氧钠溶液反应

D.只有C能发生银镜反应(2)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为

。(3)0.5molB与足量的溴水充分反应,消耗

mol单质溴。(4)写出A在一定条件下发生加聚反应,生成高分子化合物的化学方程式:

参考答案:(1)abd(2分,每个1分,填错倒扣分,扣完为止)

(2)3

(1分)(3)2(1分)(4)(2分)略18.如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式。____________、___________(可不填满,也可补充)参考答案:4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O、Fe-2e-=Fe2+略19.右图表示800℃时A、B、C三种气体

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