福建省南平市峻德中学2022年高一化学月考试卷含解析

福建省南平市峻德中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象与胶体知识无关的是（）A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A、夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液不反应；C、豆浆属于胶体分散系，加入盐卤发生胶体聚沉；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，利用电泳来静电除尘．【解答】解：A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；故选B．2.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：D3.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（

）A.Na+

、NO3-、Al3+、Cl-

B.

Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.

K+、SO42-、HCO3-、Na+

参考答案：A略4.普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A．工作时Zn为负极，发生还原反应

B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器参考答案：A略5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C6.下列物质反应后，最终可以不含＋3价铁的是①过量Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部参考答案：C【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故①一定含＋3价铁；②Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②可以不含＋3价铁；③因为还原性顺序为I->Fe2+>Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3价铁；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④可以不含＋3价铁。所以最终可以不含＋3价铁的是②③④。故选C。

7.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

（

）

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

参考答案：C略8.在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol参考答案：A9.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B10.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略11.下面一些报道中，你认为科学的是（

）。A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质参考答案：A略12.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：B【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．故选B．13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L参考答案：C解析：A项中，标准状况下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA；氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。15.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________

_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的试剂可能是

，作用是___________________________________；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。参考答案：（12分）(化学方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸C．同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、___________，制得等量H2所需能量较少的是_______。（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。①D是______________________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。参考答案：(1)BD

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系统（II）

(3)①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：（1）A、根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，选项A错误；B、绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐，无法比较亚硫酸、氢硫酸酸性强弱，选项B错误；C、等浓度的二元弱酸，酸电离产生的越大，溶液的酸性越强，则其PH就越小，所以亚硫酸溶液的PH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3>H2S，选项C错误；D、物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，选项D正确。答案选BD。（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)S(s)+

O2(g)

△H1=＋327kJ/mol

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)

△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)

△H4=＋61kJ/mol

①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)

△H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)

△H=+20kJ/mol。

根据系统（Ⅰ）、系统（Ⅱ）的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的氢气所需能量较少的是系统（II）（3）①根据图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是＋7价，因此ClOx—中x＝4，即D为ClO4—；②根据曲线可知A为Cl－、B为ClO－，故化学方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3-，结合曲线可知ClO－相对Cl－的能量为60kJ，ClO3－相对Cl－的能量为63kJ，因此该反应的反应热为ΔH＝(63－60)kJ·mol－1－2×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1。18.下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。参考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子间有氢键

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电