安徽省六安市寿县炎刘中学高二化学上学期期末试题含解析

安徽省六安市寿县炎刘中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A、CH3CH3和Cl2

B、CH2=CH2和Cl2

C、CH2=CH2和HCl

D、CH≡CH和Cl2参考答案：C略2.一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VAL气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到VBL气体，已知同温同压下VB>VA>0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOH

B.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO

D.HOCH2CH2OH参考答案：B略3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大4.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：B温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正确；283K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。故答案B。6.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是A.0.16

B.0.08

C.0.06

D.0.02参考答案：C略7.(5分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①

将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；___________________________________________________________________________________________②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。参考答案：(1)

①同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏选不给分）略8.有关合理用药的下列说法中，错误的是（

）A.对症下药是合理用药的首要原则B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C.一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D.因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用参考答案：D根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，故A正确；无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，故B正确；药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，故C正确；过期的药物不能使用，故D错误。9.下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3参考答案：D略10.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学应用．分析：根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答．解答：解：原水净化过程有：取水→沉降（添加混凝剂）→过滤→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒剂）→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B．点评：本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程，难度不大，注意知识的积累．11.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略12.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小参考答案：C试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.考点：化学平衡常数13.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：C 14.发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（

）。

A．Til3C14

B．Ti14C13

C．Ti4C5

D．TiC参考答案：B略15.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（

）

A．石英可用来制作工艺品

B．硅单质可用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为

。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

则反应②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入

极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式

（Ⅱ）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是

电解液中H2SO4的浓度将变；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成B电极上生成

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2）-192.8

（3）负

O2+4H++4e－===2H2O

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

小

（2）Pb

PbO2

略18.已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：又已知：R－CH2－CH====CH2+Cl2R－CHCl－CH====CH2+HCl有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为C9H14O6)，常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到F（CH2OHCHOHCH2OH）,C是A和B反应的唯一产物，有机物R的合成路线如图所示：试回答下列问题：(1)写出反应①②的反应条件：条件1：

；条件2：

。写出反应①②的反应类型：类型1：

；类型2：

。(2)写出结构简式：A

；E

。(3)写出反应③的化学方程式：。(4)属于B的同系物，且属于A的同分异构体的有机物(不包含A)分别与B发生交叉复分解反应生成的烯烃共有种。

参考答案：略19.（10分）有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CxHy—X，—X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的。试回答下列问题：（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生的有机反应类型有

▲

；（2）卤代烃在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应。现要证明某卤代烃（CxHy—X，—X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条？并说明你这样选的理由：

▲

（3）为证明溴乙