广东省江门市洪窖中学高二化学月考试题含解析

广东省江门市洪窖中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略2.A、B两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等。一定符合条件的是：①正丁烷与异丁烷②乙烯与丙烯③乙炔和苯④甲烷与丙炔A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③参考答案：D略3.（多选题）下列气体中，无色而有刺激性气味的是A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2参考答案：BC试题分析：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确；C．二氧化硫是有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选BC．4.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略5.下列化学名词正确的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀参考答案：B略6.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C试题分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术．对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫．目前主要用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体．工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放．在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误．故选C．7.下列实验操作中不正确的是

（

）

A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略8.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A略9.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略10.下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱——Ca(OH)2

B．胆矾——CuSO4C．过氧化钠——Na2O

D．石膏——CaSO4·2H2O参考答案：D略11.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A12.下列措施不能增大反应速率的是A．增大压强

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略13.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电

池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A、A＞B＞C＞D

B、A＞C＞B＞DC、A＞C＞D＞B

D、B＞D＞C＞A参考答案：C略14.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A．CH3=CH—CHO

B．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3

D．CH2OH(CHOH)4CHO

参考答案：D15.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。为了测定其分子式，将该有机物1.6g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

实验前实验后（干燥剂无水CaCl2+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__

__g，则该有机物中含氢元素的质量为

__g；（2）该有机物中含碳元素的质量为_________g；（3）该有机物是否含有氧元素？_________；（填“是”或“否”。）（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为________；其结构简式可能是

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g·cm-3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。（1）装置b的名称是_______________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需初加

D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并_________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________倒出（填“上口”或“下口”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．环形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%参考答案：（1）直形冷凝管（2）防止液体暴沸；B（3）

（4）检查活塞是否漏液；上口（5）干燥（6）CD（7）C18.（12分）室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C的化学式为，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：

；（2）写出反应①的化学方程式：

；（3）写出反应③的离子方程式：

；（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是

，检验该阴离子所用的试剂是

．参考答案：（1）H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；（3）Fe+2H+═Fe2++H2；（4）Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液．

考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，据此答题．解答：解：B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液，无色溶液和A反应，生成F和C，则C是氢气，E是氯化氢，铁与盐酸反应生成F为氯化亚铁，（1）通过以上分析知，C是氢气，C的化学式为H2，氢气在充满氯气体的集气瓶中燃烧时的现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，故答案为：H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应③的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2；（4）D是氯化铁，E是氯化氢，F为氯化亚铁，三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是Cl﹣，检验Cl﹣离子所用的试剂是硝酸酸化的AgNO3溶液，故答案为：Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液．点评：本题以元素化合物的推断