上海储能中学(南校)高一化学上学期期末试卷含解析

上海储能中学(南校)高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B.a为NH3气体，b为盐酸溶液C.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D.a为NO2气体，b为H2O参考答案：A【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A.Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B.氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B不选；C.CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C不选；D.NO2易溶于水生成硝酸和NO，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。2.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

XYZW

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：C3.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：B略4.下列关于苯的叙述中正确的是(

)A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C5.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（

）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故错误；C、石灰石是难溶物，不能拆写成离子，故错误；D、符合离子反应方程式的书写要求，故正确。7.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－参考答案：B略8.下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①② B.②④ C.③④ D.①③参考答案：D【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。

9.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是

A.

b的活动性一定在氢之后

B.

若a与b相连，则a为原电池的正极C.

若c与b相连，则b极上发生氧化反应D.

若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生参考答案：D10.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略11.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（

）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物

B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3

C．图③表示的是实验室闻氯气气味的方法

D．图④可用于除去SO2中的HCl气体参考答案：C略12.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（

）A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．适量苯钾酸钠可用作食品防腐剂D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略13.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。14.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H22H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O参考答案：D15.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为

，请你判断C8H10是有多少种同分异构体A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法

。

（左）

（右）参考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。（4）取（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为___________________________________，该反应的化学方程式为___________________________________________。参考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黄（棕黄）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）红色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。（2）Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+与SCN-能结合生成一种红色的物质Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2+，溶液呈浅绿色，对应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中浅绿色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___

(填“增大”

、“减小”或“不变”下同)

,△H的变化是________。请写出

NO2和CO反应的热化学方程式:__________。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为d

kJ/

mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O

的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。参考答案：(1)减小

不变

NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1

(2)12

(d＋6a＋5c－12b)分析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。详解：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据图示，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a