山东省烟台市蓬莱第四中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省烟台市蓬莱第四中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（

）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn参考答案：C 2.在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（）①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL.L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦参考答案：A略3.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有

A．食盐

B．烧碱

C．纯碱

D．味精

参考答案：C略4.下列气态氢化物中稳定性最强的是（

）

A．

HI

B．HBr

C．HCl

D．HF参考答案：D略5.2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是

A．CH3CH2OH

B．KMnO4

C．NaClO

D．C6H5OH参考答案：C6.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度

B．降低压强

C．升温

D．使用合适的催化剂参考答案：略7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D 8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va:Vb=11:9参考答案：C略9.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略10.．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：A．NaHSO4

B．NaOH

C．HCl

D．Al2(SO4)3

参考答案：D略11.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．久制的氯水

B．碘水

C．KBr

D．KI参考答案：B略12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2参考答案：D略13.下列过程中，需要吸收能量的是（

）A、I2→I+I

B、H+Cl=HCl

C、H+H=H2

D、S+O2=SO2参考答案：A略14.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略15.材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是

A.光导纤维

B.塑料

C.合成橡胶

D.合成纤维参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）加入试剂预期实验现象

残留红棕色固体

无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）化学计量数a的值为

（a为整数）．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？

（填“是或否”）其理由是

．（4）维持温度不变，能引起减小的操作有

A．加入XB．加入YC．增大压强D．充入He气（5）X的转化率α=

（用含Q、Q1的代数式表示）．参考答案：（1）减小；（2）1；（3）是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）BC；（5）×100%．解：（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；（2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；故答案为：1；（3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2molX和1molY，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q；故答案为：是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）能够引起减小，说明c（X）减小或c（W）增大或平衡正向移动；A、加入X，X浓度增大，故A错误；B、加入Y，平衡正向移动，故B正确；C、加压平衡正向移动，故C正确；D、体积不变充入氦气，平衡不移动，故D错误；故选BC；（5）发生反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，消耗X物质的量=mol，X的转化率=×100%=×100%；故答案为：×100%．18.（6分）按要求完成以下方程式：（1）过量的CO2通入氨水中的离子方程式：

；（2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式：

；（3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：

。参考答案：（6分）（1）CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-（2）S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O（3）4I-+4H++O2=2I2+2H2O19.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生