湖北省随州市广水育才高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省随州市广水育才高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD2.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B．根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D．3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．2.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

色，说明

．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象

．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯单质的氧化比溴单质强

液体分为两层，上层液体显紫红色考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，据此解答．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；

（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：橙；氯单质的氧化比溴单质强；液体分为两层，上层液体显紫红色．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等4.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．【解答】解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；②Fe与S加热反应生成FeS，故选；③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；故选A．5.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C略6.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．故选B．7.下列离子为无色且能大量共存的是[]A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、

参考答案：B略8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.22.4LO2中含有NA个氧分子B.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D.3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个参考答案：DA、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=，故D正确。故选D。9.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．非金属性：W>X

D．原子半径：Y>Z>X参考答案：A略10.下列说法不正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，D．液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源参考答案：C略11.元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为W>Z>YC.离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素无正价，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Al＞S＞O，B不正确；C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：H2S﹤HCl，但还原性：H2S＞HCl，D不正确，答案选C。12.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C参考答案：BD略13.．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（

）A．酒精溶解于水

B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C．氯化钠受热熔化

D．冰融化参考答案：B略14.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。15.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；④Ne是单原子分子；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；⑥标准状况水不是气体；⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故②错误；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2物质的量不是0.5mol，故③错误；④Ne是单原子分子，在标况下1molNe含有的原子数为NA，故④正确；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故⑤正确；⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×NA=55.6NA，故⑥错误；⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10NA，故⑦正确；综上所述④⑤⑦正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。参考答案：⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黄；氯气的氧化性强于溴

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。(1)当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为

;（2）当a、b满足

条件时，，无沉淀生成;（3）当a、b满足

条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为

mol。参考答案：略18.（11分）（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

mol电子。（2）含有1.204×1023个Cl-NaCl的质量是

g，共含离子

mol（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；含溶质质量

g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为