湖南省常德市双溪口乡中学高一化学期末试题含解析

湖南省常德市双溪口乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液

③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略3.如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体

参考答案：C【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。4.下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C．少量金属钠加到冷水中：D．氢氧化铜加到盐酸中：参考答案：D5.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略6.下列电子式正确的是

A．

B．C．D．参考答案：B略7.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的

（

）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略8.在同温同压下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．体积

B．原子数

C．质量D．质子数

参考答案：B9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：A略10.在标准状况下，11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2L甲烷与22.4L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2L。11.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略12.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）写出各元素的符号：A

B

C

D

E

F

（2）、写出B与C形成的化合物的电子式

;该化合物的晶体类型

（3）请写出元素F的核外电子排布式

；（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

（写元素符号）。（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是

（写元素符号）；（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是

碱性最强的是

呈两性的是

参考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、电子式略

离子晶体（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略13.下列物质互为同分异构体的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3与CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3与参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D.CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。

14.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O参考答案：C略15.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。(2)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。(3)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。(4)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________

。(5)为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________参考答案：(1)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O

(2)不正确

带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气

(3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

(4)正确

硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃

(5)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象【分析】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水；（2）加热过程中有水蒸气生成，据此分析；（3）依据氧化还原反应规律作答；（4）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行分析判断；（5）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，据此分析解答。【详解】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，其反应的化学方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气；

（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；

（4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的四分之一。与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，故答案为：正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；

（5）实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有

个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）

。参考答案：18.下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Na2O2Na2CO3NaHCO3③KOH溶液Al稀盐酸

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为67.2L，则转移电子的数目为__________________。（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。参考答案：(1)Al

6NA

(2)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，根据氢元素的化合价变化计算转移电子数；（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写离子反应方程式；（3）过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，据此解答。【详解】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，答案选③；反应中均生成氢气，标况下67.2L氢气的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，氢元素化合价从+1价降低到0价，则生成1mol氢气转移2mol电子，所以反应中转移电子的数目为6NA；（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳或水反应均产生氧气，因此可以作供氧剂，其中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2C