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文档简介
江苏省南京市江心洲中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
(
)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②
B.②③⑤
C.
②④⑤
D.②④参考答案:C略2.下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应参考答案:B略3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.X>Y>Z
B.X>Z>YC.Y>X>Z
D.Y>Z>X参考答案:C解:把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z.故选C.4.下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用冷凝器的是
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.分液参考答案:C略5.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列说法正确的是()A.从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B.I2(s)I2(g)ΔH<0C.②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放出的热量为9.48kJ·mol-1参考答案:A试题分析:A、根据盖斯定律得I2(g)=I2(s)的ΔH<0,说明碘气体的能量高,正确;B、因为I2(g)=I2(s)ΔH<0,则I2(s)I2(g)ΔH>0,错误;C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同,所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等,错误;D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ,而该反应是可逆反应,反应不会进行到底,所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ,错误,答案选A。考点:考查化学反应与能量的关系6.某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置,待天平平衡时,称得样品质量为10.5克(1克以下用游码),如按正确称法,此样品质量应为
A、10.5克
B、10.0克
C、9.5克
D、11.0克参考答案:C略7.如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断不正确的是A.根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案:D8.乙苯的一氯代物的结构共有A.3种B.4种
C.5种
D.6种参考答案:C 9.下列不属于高分子化合物的是
A.蛋白质
B.乙醇
C.淀粉
D.聚乙烯参考答案:B10.CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水,充分吸收后,测得溴水增重1.12g,则乙烯占混合气体体积的(
)A.40%
B.20%
C.80%
D.60%参考答案:A11.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物参考答案:B本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子,因此A错;原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动,C错;Ag是反应的还原剂,因此AgCl是氧化产物,D错。12.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(
)。A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物参考答案:D13.下列有机物的命名正确的是(
)参考答案:C14.
参考答案:D15.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A.3-甲基戊烷
B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷
D.3-乙基丁烷参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温细颗粒2.00②
细颗粒1.00③35℃
2.00④35℃
2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有___
_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案:(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①
②常温
③
粗颗粒
④
细颗粒
(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:(1)画出A的原子结构示意图__________。(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。(3)D在元素周期表中的位置是________。(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。(5)写出C和F形成的化合物的电子式________________________。(6)A、C、D的离子半径大小关系是___________________(用离子符号表示)
参考答案:(12分,各2分)(1)氧原子结构示意图
(2分)(2)PH3
(2分)(3)第三周期,ⅢA
(2分)(4)H2SO4
(2分)(5)硫化钠的电子式
(2分)(6)O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-
(2分)略18.(9分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
。⑵NH2-的电子式为
。
⑶N3-有
个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型
。⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是
。参考答案:⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)⑵(2分)⑶22
(1分)⑷N2O
CO2
CNO-
BeF2
CaH2
C3H4等(两空各1分)
[说明]可将N3
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