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湖南省岳阳市临湘第六中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(

)A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油参考答案:A略2.有一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合而成:①NaCl;②K2SO4;③Na2CO3;④BaCl2.把这白色粉末加水搅拌,有白色不溶物.过滤,经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子,则可判断白色粉末是()A.由①和②混合 B.由③和④混合 C.由②和④混合 D.由②和③混合参考答案:C考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.分析:过滤,经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子,则一定含K2SO4,溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡,以此来解答.解答:解:过滤,经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子,则一定含K2SO4,溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡,则一定含②和④,滤液中不含钠离子,可知一定不含①③,故选C.点评:本题考查物质的检验及鉴别,为高频考点,把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.3.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤

C.①③

D.①②④参考答案:C①缩小体积,增大压强,有气体参加反应,则反应速率加快,故选;②C为纯固体,增加碳的量,反应速率不变,故不选;③通入CO2,浓度增大,反应速率加快,故选;④恒容下充入N2,反应体系中物质的浓度不变,反应速率不变,故不选;⑤恒压下充入N2,反应体系的分压减小,反应速率减小,故不选;故选C。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比()A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3参考答案:B考点:物质的量浓度的相关计算.

专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系,注意与溶液的体积无关.解答:解:0.5L1mol/LFeCl3溶液中c(Cl﹣)=3c(FeCl3)=3×1mol/L=3mol/L;0.2L1mol/LKCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=1mol/L,所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L:1mol/L=3:1,故选B.点评:本题考查溶液物质的量浓度的计算,题目难度不大5.(不定项)下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟浓HNO3反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向水通入中NO2:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4+参考答案:AC铜跟浓HNO3反应生成NO2:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故A正确;B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.向水通入中NO2生成硝酸和NO:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正确;D.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:Cl-+Ag+=AgCl↓,故D错误。6.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A.实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2,多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B.H2还原灼热的氧化铜时,点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸气,先通过浓硫酸,后通过氢氧化钠溶液D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氧氧化钠溶液冲洗参考答案:B7.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是(

)A.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药中的某些成分B.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案:B略8.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态是A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零参考答案:BA.N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化,当N2、H2、NH3的浓度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态;C.反应一经开始,N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存,与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;D.不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。9.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液参考答案:B略10.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水参考答案:B略11.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是A.固体A的质量 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的压强参考答案:12.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是

A.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

B.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

C.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

D.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气参考答案:A13.参考答案:D14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.若120g石墨能写a个字,则平均每个字约含有10NA/a个碳原子B.常温常压下,9mLH2O含有5NA个电子(水的密度为1g/mL)C.标准状况下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA参考答案:DA.依据n=计算石墨的物质的量,进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA,则平均一个字含有碳原子数是10NA/a个,故A正确;B.根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g,物质的量是0.5mol,1个水分子中含有10个电子,则0.5mol水中含有5mol电子,数目是5NA个,故B正确;C.O2和O3都是由氧原子构成的,则16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol=1mol,则氧原子数目是NA,故C正确;D.因未给出溶液的体积,所以无法计算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质的离子总数,故D错误;答案选D。点睛:本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”,如D项因未指明溶液的体积,所以无法计算溶液中溶质的离子总数;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算,解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项,在解答这类混合物的相关计算时,一定要注意找出相关物质之间的特定关系,如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。15.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是(

)A.NH4Cl

B.MgCl2

C.HCl

D.Na2O2参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置,回答相关问题:

(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用

A中加入的试剂和作用是______

_____

B中加入的试剂和作用是____

____________

D中加入的试剂和作用是__

___________

(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________参考答案:(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出

(2)2H2SO4(浓)+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

(3)A:无水硫酸铜。检验水

B:品红溶液。检验二氧化硫

D:澄清石灰水。检验二氧化碳

(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质,按下列要求回答:(1)化学键没有破坏的是__________,仅破坏共价键的是________,仅破坏离子键的是________,离子键和共价键都破坏的是_____________。(2)NH4Cl的电子式是________,CO2的结构和CS2相似,请你写出CS2的电子式_______。参考答案:(1)⑤⑥

①③

(2)

【详解】(1)①BaCl2为离子化合物,只含有离子键,熔融时只破坏离子键;②H2SO4是共价化合物,溶于水电离出氢离子和硫酸根离子,所以溶于水破坏的是共价键;③NH4Cl为离子化合物,既存在离子键又存在共价键,溶于水只破坏离子键;④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,离子键和共价键同时被破坏;⑤干冰属于分子晶体,升华时不破坏化学键,破坏分子间作用力;⑥溴水被CCl4萃取,是物理变化,破坏的是分子间作用力,不破坏化学键;所以化学键没有破坏的是⑤⑥,仅破坏共价键的是②,仅破坏离子键的是①③,离子键和共价键都破坏的是④,故答案为:⑤⑥;②;①③;④。(2)氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:;CS2的电子式类似于CO2,电子式为:,故答案为:,。【点睛】根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同;离子晶体克服的是离子键,分子晶体的是分子间作用力,原子晶体克服的是共价键。

18.在室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答:

(1)

(用化学式填空)

A是______________B是________________(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________

反应③的离子方程式为___________________________________________________

反应⑤的化学方程式为___________________________________________________参考答案:(1)A:Fe

B:Cl2

(2)①2Fe+3Cl2==2FeCl3③Fe+2H+==Fe2+

+H2↑

⑤4Fe(OH)2+O2+4H2O==4Fe(OH)3

略19.A、B、W、D、E,Y为短周期元素,且原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的,B的原子序数为7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2-离子的结构示意图为__________,E元素在周期表中的位置为_________,写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。(2)A2W2的电子式为__________,在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+,写出该反应的离子方程式____________________。当消耗2molA2W2时,转移的电子数为____________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________;a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)用电子式表

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