山西省大同市古之河中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省大同市古之河中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.对甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

参考答案：A3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

参考答案：C略4.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．5.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（

）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案：D略6.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是(

)A．0族

B．主族

C．副族

D．Ⅶ族参考答案：AB略7.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1

参考答案：D8.下列离子方程式中正确的是A.铝与稀盐酸反应：Al+2H+══Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH══H2O+Cl－＋ClO－+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH－＋HCl══H2O+Cl－参考答案：C略9.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数参考答案：C10.关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）参考答案：B略11.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略12.将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L

B．0．1mol/L

C．0．01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略13.下列实验装置及操作正确的是

A．构成原电池

B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C．测定H2O2的分解速率

D．研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

参考答案：B略14.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（

）A．

4

B．

5

C．

6

D．

7参考答案：B略15.下列表达方式错误的是（

）A．

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子构成

C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，此时溶液中的阴离子向

极(填X或铁)移动。参考答案：⑴C⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O

（3）N；X

略18.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

参考答案：③④①②19.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、MnO4-、SO32-、SO42-、Cl-、I-、，实验如下：

实验步骤实验现象①取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红②取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_____________；溶液中肯定不存在的离子是_______。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________________

写出⑤中沉淀部分溶解的离子方程式______________________(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________

_____________