2022年内蒙古自治区呼和浩特市第七中学高二化学期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市第七中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗参考答案：D2.下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：AB、C、D中S为+6，A中S为+4。3.相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸

D．苯酚参考答案：B4.下列元素的电负性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C参考答案：C5.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(

)

A.1：1：1

B.1：2：3

C.3：2：1

D.3：4：3参考答案：B略7.下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O

ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—1参考答案：C略8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略9.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4

Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4

，则下列判断正确的是

Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大参考答案：BD10.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)

xC(g)+yD(g)

(x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中一定不正确的是：

A、x:y=2:1

B、v(A):v(C)=2:1

C、A的平衡浓度为0.4mol/L

D、A与B的平衡浓度之比为3:2参考答案：BD略11.下列说法中正确的是(

)A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略12.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为参考答案：B13.．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

（

）A．13

B．12

C．10

D．11参考答案：D略14.分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是

A．含有一个双键的直链有机物

B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：A略15.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒

2.隔热，减少热量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为

6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。

请回答下列问题:（1）A的分子式为

。（2）A的分子中只含一个甲基的依据是

（填序号）。a．A的相对分子质量

b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图

d．A分子的红外光谱图（3）A的结构简式可能为（写出三种）

。（4）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式

。

参考答案：（1）C9H10O2

（2）bc（3）四种结构中的任意3种

（4）

18.填空（1）下列食物中富含蛋白质的是（填写编号）。

①苹果 ②葡萄干

③牛奶

④米饭⑤大豆（2）我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为。（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团

（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了

（氧化、还原）反应

参考答案：略19.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R’X→ROR’+NaX请回答下列问题：1.写出反应类型。反应B→C

反应E→F

2.请分别写出A、F的结构简式A

F

3.若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有

种。4.请写出B→C反应的化学反应方程式