河北省邯郸市第十五中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河北省邯郸市第十五中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（

）A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C2.下列是一些化学键的键能：化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．W单质着火可以用泡沫灭火器灭火B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的D．W和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:1参考答案：C略4.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略5.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是（

）A．平衡后升高温度，K＞400

B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略6.用于制造光导纤维的重要原料是

A.二氧化硅

B.钠玻璃

C.硅酸钠

D.晶体硅参考答案：A7.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量

B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6

D、m可能小于6参考答案：C8.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

（A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A9.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气参考答案：DA、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。答案选D。10.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109参考答案：A略11.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略12.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．与互为同分异构体

B．与核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现与间的相互转化

D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子参考答案：D略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA

B．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NAD．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A略14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

?

?

?

④A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②将化学能转化为电能

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气参考答案：D略15.下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）粗盐提纯的研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有

、

。操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。（5）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。参考答案：答案：（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是人类社会生活和社会发展的基础。开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关注的重大课题。请阅读以下材料，回答有关问题：（1）农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物。它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11．2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式

。（2）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是

（填a或b），电极反应式为：

每生成1mol水时转移的电子数：

。

参考答案：略18.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。参考答案：(1)C7H6O2

(2)消去反应

酯化反应（或取代反应）(3)(4)略19.X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。（1）U原子的电子排布式为______________。（2）Y和W电负性，较小的是______

（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______（填元素符号）。（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。（4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm与同一个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为_