北京第五十中学分校2022年高三化学上学期期末试卷含解析

北京第五十中学分校2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （

）

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A略3.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：①能与氢氧化钠溶液反应

②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（

）A．10

B．11

C．12

D．13参考答案：A

4.“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A．它的分子式为C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能发生消去反应

D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2参考答案：CD略5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C略7.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：AB考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B9.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至过量参考答案：D10.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略11.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．

分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．12.反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：略13.下列排列顺序正确的是（

）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH参考答案：C解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误；B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．14.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molA与足量Na反应产生2.24L标准状况)D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略15.下列结论可靠的是

()参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。［实验一］收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气

b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气

d.从②口进气，用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=___________。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。参考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）镀层的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO难溶于水且易与空气中的O2反应，所以NO的收集只能用排水法。（2）D装置可用于测量生成H2的体积。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，结合已知数据可计算Zn的质量分数。（4）计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g为Fe的质量，所以Zn的质量分数为。（7）相对于整套装置的质量，产生H2的质量小，使称量中产生的误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%45．称取100.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为

。46．磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是

%。47．锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢

吨。48．某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

FeOFe2O3CaO烟尘煅烧前（%）86.404.009.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？参考答案：略18.（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为

。

得到滤渣1的主要成分为___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是

；调溶液pH的目的是使 生