2022年安徽省芜湖市周皋中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省芜湖市周皋中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

参考答案：BD2.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（

）A．盐酸

B．氢氧化钠

C．硝酸

D．硝酸银参考答案：C略3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-参考答案：CD略4.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．解答：解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点．5.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(

)A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Cu跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B略6.下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O参考答案：D7.单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④参考答案：A略8.炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料参考答案：A【考点】燃料的充分燃烧．【分析】根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．【解答】解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol①，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol③由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A．9.下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．11.最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是()A．是混合物

B．是化合物C．是单质

D．是高分子化合物参考答案：B解析硅原子与碳原子结合形成化合物，故B项正确。12.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是

A.

科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B.

普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C.

“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D.

“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论参考答案：C13.下列方法中，不能用于物质分离的是（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选；B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C．分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选；D．丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．14.能用H++OH—=H2O表示的反应是（

）A、氢氧化钾溶液与硫酸反应

B、氢氧化钡溶液与硫酸反应C、氢氧化铜与稀硝酸反应

D、氢氧化钠溶液与醋酸反应参考答案：A15.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称为_______。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液参考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾气处理，防止污染空气

(4)①Cl－

②HCl

饱和食盐水

③a解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71gCl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________(写化学式)。(2)反应②的实验现象是________________________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)反应⑤的离子方程式为___________。(5)⑥的反应类型是___________。参考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃烧、火焰呈苍白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)复分解反应金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金属单质A、B、C分别为Na、Al、Fe。答案是:Na、Al、Fe；（2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。答案是:燃烧、火焰呈苍白色；(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，反应⑤的离子方程式为：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+；（5）三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应。答案是：复分解反应18.现有如下两个反应：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应