2022-2023学年广东省揭阳市下架山中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省揭阳市下架山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C略2.(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是

（填编号）。A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HclOB．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是

(填编号)，其pH值约为

(填数值)。①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律

。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式

。参考答案：(10分)每空2分(1)

AD

(2)

⑤

1

(3)

复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行

S2－+2AgI===Ag2S+2I－3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略4.下列说法不正确的是(

)A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：D试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；C、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；D、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。5.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略6.下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略7.下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血参考答案：C略8.1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A.

B.

C.

D.参考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。9.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C10.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。11.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）A．P既是氯化剂又是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．CuSO4发生了还原反应D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，A．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；C．CuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点．12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2，纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B13.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略14.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。15.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)无水CaCl2

碱石灰

(3)干燥管

防止空气中的H2O和CO2进入D中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(本题10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式

其所含化学键为

（a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键）（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：

。

①两元素组成的化合物中D元素为正价

②单质的熔沸点的高低

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

④气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：①

②

。参考答案：（1）2H2O2=O2↑+2H2O

电子式略

bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）负

O2

+2H2O+4e-=4OH-

①能自发进行的氧化还原反应（有电子转移）②正反应为发热反应18.(10分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知)

(1)请写出A、B、C的结构简式：A

B

C

；(2)化合物B的系统命名为：