广东省佛山市荷城中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省佛山市荷城中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B．戊烷的沸点比丁烷的沸点高C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体D．甲苯的所有原子不在同一平面上参考答案：A略2.某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为A．x

B．x-y C．y-x

D．(x-y)/2参考答案：C3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D略4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的电子总数为10NAB．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NAC．162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③

D．①④参考答案：C略6.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH===2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（

）A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C略7.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C8.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。9.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。10.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（

）A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。12.下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：B略13.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）A.已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B.每产生1molCl﹣，转移2mol电子C.FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题分析：A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，正确；B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，正确；C．FeO4n﹣具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误。14.下列有关元素周期表的说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。15.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黄

E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器体积不变往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。(2)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)＝________。(3)氮气的转化率是________。(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。(5)容器内反应前后压强比是________。参考答案：(1)AD

（2）

(3)50%

(4)33.3%

(5)4:3

略18.I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________（2）反应③所需要的试剂是__________________（3）反应④的化学方程式是__________________________（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________参考答案：I.(1)C

(2)B

(3)

Ⅱ.(1)淀粉

羟基

(2)酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）

(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

(4)防止倒吸解析：I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。(1)与A互为同系物的是C，故答案为：C；(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应，故答案为：B；(3)D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为，故答案为：；(1)A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基，故答案为：淀粉；羟基；

(2)反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；(3)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(4)制备乙酸乙酯，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸。点睛：本题考查有机物的结构与性质和有机物的推断，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有