湖南省常德市汉寿县詹乐贫中学高一化学期末试卷含解析

湖南省常德市汉寿县詹乐贫中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是A.分离碳酸钙与氯化钠的混合物B.观察碳酸钠的焰色反应C.分离二氧化硅与氯化铵的化合物D.用苯萃取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。

3.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 (

)A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋参考答案：B4.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：CD5.在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是()A．美国

B．英国

C．中国

D．法国参考答案：C6.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略7.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1molN2共转移8mol电子参考答案：C解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从－3价升高到0价，部分N元素化合价从＋5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为＋2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1molN2共转移5mol电子。8.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：BC略10.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B11.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器

参考答案：AA．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误；D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，故D错误．故选A．12.下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A.煤的干馏

B.煤的汽化和液化C.石油的分馏

D.石油的裂化和裂解参考答案：C分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。13.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽C．醋可以除去水壶上的水垢

D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味参考答案：BC略14.下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略15.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：（1）实验室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根据题意填空：A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：

．B．用托盘天平称取

gNaOH固体．（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是．A．定容时俯视刻度线B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．F．移液过程中不小心将溶液溅出．参考答案：（1）A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B．2.0；（2）CEF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）A．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；B．依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；故答案为：A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；F．移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；故选：CEF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知十种物质：①H2O

②空气③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。(4)实验室配制900mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案：(1)②⑦⑧

①

(2)⑥

⑨

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)25.0

0.03NA【详解】(1)根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑦饱和FeCl3溶液

⑧氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，①H2O属于弱电解质；故答案为②⑦⑧；①；（2）离子反应H+＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等，故答案为：⑥、⑨；（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；故答案为①⑦；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（4）由于实验室中没有900mL容量瓶，只能选用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：1L×0.1mol/L=0.1mol，需要称取胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g；从配制好的溶液中取出300mL，浓度不变，则其中含有SO42-的数目为0.1mol×0.3L×3NA=0.03NA。18.(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是

。(2)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c