2022年广东省广州市荔湾区广雅中学中考化学一模试卷

第1页（共1页）2022年广东省广州市荔湾区广雅中学中考化学一模试卷一、选择题，本题包括1小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（3分）下列变化类型与“铁杵成针”不相同的是（）A．水滴石穿 B．刻舟求剑 C．钻木取火 D．海水晒盐2．（3分）绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2•CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的是（）A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应 C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化3．（3分）化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（）稀释浓硫高锰酸钾+汽油铁丝在氧气中燃烧镁片与稀盐酸反应A.放出大量的热B.高锰酸钾溶解，液体变为紫红色C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.有气泡产生，触摸试管外壁发热A．A B．B C．C D．D4．（3分）甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．催化剂在反应前后质量不会发生改变 B．甲醇中碳元素的质量分数为×100% C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1 D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：15．（3分）水和空气是人类生存必不可缺少的物质，下列说法正确的是（）A．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 B．水是人体所需的营养素之一 C．氧气能吸收紫外线，保护地球生物 D．空气中的氮气约占空气质量的78%6．（3分）绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项重要理念，下列做法不符合这一理念的是（）A．在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车 B．使用生物可降解材料，减少白色污染 C．使用煤炭燃烧放出的热量为体育场馆供暖 D．冬奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，减少废水排放7．（3分）下列实验操作正确的是（）A．氢气验纯 B．二氧化碳验满 C．称量氢氧化钠 D．倾倒液体8．（3分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量9．（3分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁 C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出 D．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液10．（3分）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是（）A．砷化镓属于金属材料 B．砷化镓电池能将电能转化为光能 C．GaAs中镓离子的符号为Ga3﹣ D．Ga原子在化学反应中易失去3个电子11．（3分）某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图。已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）A．不溶物2一定是氢氧化铜 B．乙一定是氢氧化钡溶液 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7g12．（3分）请结合图示分析，下列说法正确的是（）图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色13．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物含氧元素，则有氧元素的一定是氧化物14．（3分）如图进行下列实验（U形管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好，滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同）。则U形管内现象描述正确的是（）选项药品①和③药品②和④最终现象A8%的稀盐酸和碳酸钠颗粒8%的稀盐酸和氢氧化钠颗粒左高右低B食盐水和铁丝蒸馏水和铁丝左低右高C5%的过氧化氢溶液5%的过氧化氢溶液和催化剂左高右低D足量的稀盐酸和镁片足量的稀盐酸和锌片左低右高A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（6分）近年来，我国航天事业成绩斐然。（1）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦一3，如图为氦一3的原子构成示意图，则氦一3的质子数为，其相对原子质量为。（2）如图是嫦娥五月球探测器示意图，图中标示的属于有机合成材料。（3）祝融号火星车成功着陆火星，火星车的热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅结构与金刚石结构相似，则下列说法正确的是。A.二氧化硅熔点很低B.二氧化硅属于氧化物C.二氧化硅的硬度很大D.二氧化硅中硅元素的化合价为+2（4）火星车传回的火垦地表图像在视觉上呈现为橘红色，因为其地表广泛分布赤铁矿，赤铁矿可用于工业炼铁，实验室模拟工业炼铁的化学方程式为。（5）嫦娥五号、“天问一号”均由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为。16．（7分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。（1）港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）：A.雾霾天气B.赤潮的形成C.温室效应D.白色污染（2）我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是。（3）“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）。（4）化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%～2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）/2020202020瓶中物质总质量（g）11.431.3m71.191.0111.0请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）①表格中的m的值为；生成气体的总质量g。②该样品含碳量为（保留两位小数）。结论：该铁合金样品是钢。17．（8分）Ⅰ.关于蔗糖的组成的探究实险【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。【进行实验】用图1所示装置进行实验，实验开始，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。（1）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水珠，说明蔗糖中含有元素；先通入一会儿氮气的目的是。（2）玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如表：实验过程实验现象实验结论小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热玻璃管中黑色固体燃烧，烧杯内的。黑色固体是单质碳【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。Ⅱ.关于丙酸钙防霉的效果的探究实验【查阅资料】丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。【进行实验】分别用50g面粉和0.75g酵母按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（1）从第1组实验数据可以得出：在实验数据范围内，。（2）第2组，中x为。（3）对比第1组、第2组实验可得到的结论是：在其他条件相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果（填“有”或“无”）影响。【实验结论】在食品安全标准范围内使用丙酸钙作为食品添加剂，能起到防止食品霉变作用。（4）已知碳酸钙与丙酸反应可制得丙酸钙，请把下面的方程式补充完整CaCO3+＝（CH3CH2COO）2Ca+H2O+CO2↑：该反应属于（填基本反应类型）。18．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图装置图回答问题：（1）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是（填小写字母序号）；该反应的化学方程式为。（2）若实验室要用同一装置制取O2和CO2，最好选择装置组合（填大写字母序号）。（3）有学生对制取CO2反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）。a.请分析图，写出①→②段内发生的化学反应方程式。b.已知试管中，①→②段有气泡冒出，推测②→③段内的实验现象。c.将①→②段溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整：（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl2），推测其反应原理是。A.2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑19．（9分）I.某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈（Fe2O3）的铁屑。（1）滤液I中的溶质，除FeSO4外，还有（写化学式）。（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水。写出反应Ⅱ的化学方程式。（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是。Ⅱ.钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。【查阅资料】钴部分化合物性质如下：物质CoOCo3O4Co（OH）2CoCl2CoSO4水溶解性难溶于水灰绿色固体难溶于水黑色固体难溶于水粉红色固体易溶于水成粉红色溶液易溶于水成粉红色溶液（1）小明对钴及其化合物的性质作出下列预测，其中不合理的是，理由是。预测一、CoSO4溶液中的CuSO4可加入钴粉除去预测二、钴能与盐酸或稀硫酸反应预测三、Co（OH）2能与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2（2）请您就上述合理预测中，选择其中一项，说明理由，并设计实验验证。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象20．（9分）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；步骤Ⅳ：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。回答下列问题：（1）上述实验步骤中，不需要做的一步是（填序号）。（2）由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是（填化学式，下同）；肯定有的是。（3）为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。步骤操作现象结论①取少量步骤Ⅰ的溶液于试管中，依次加入过量的充分反应若证明样品粉末中有硫酸钠②若证明样品粉末中没有氯化钠

2022年广东省广州市荔湾区广雅中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，本题包括1小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（3分）下列变化类型与“铁杵成针”不相同的是（）A．水滴石穿 B．刻舟求剑 C．钻木取火 D．海水晒盐【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；“铁杵成针”属于物理变化。据此分析。【解答】解：铁杵成针过程中只是形状发生变化，由于没有新物质生成，属于物理变化。A、水滴石穿过程中只是形状发生变化，由于没有新物质生成，属于物理变化。B、刻舟求剑过程中只是形状发生变化，由于没有新物质生成，属于物理变化。C、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。因此只有C中变化类型与“铁杵成针”不相同。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（3分）绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2•CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的是（）A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应 C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，据此解答；B.氢氧化铜和碳酸铜均能与酸反应，据此解答；C.铁矿石的主要成分是氧化铁，据此解答；D.化学变化是指有新物质生成的反应，据此解答。【解答】解：A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故正确；B.氢氧化铜和碳酸铜均能与盐酸、稀硫酸反应，故正确；C.铁矿石的主要成分是Fe2O3，故错误；D.烧制过程是化学变化，故正确；故选：C。【点评】本题考查了物质的组成、性质和变化，注意知识的积累，题目难度不大。3．（3分）化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（）稀释浓硫高锰酸钾+汽油铁丝在氧气中燃烧镁片与稀盐酸反应A.放出大量的热B.高锰酸钾溶解，液体变为紫红色C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.有气泡产生，触摸试管外壁发热A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据浓硫酸遇水放出大量的热分析；B、根据高锰酸钾难溶于汽油分析；C、根据铁丝燃烧的现象分析；D、根据金属与酸反应的现象分析。【解答】解：A、浓硫酸遇水会放出大量的热，故正确；B、高锰酸钾难溶于汽油，所以高锰酸钾不会溶解，液体不会变为紫红色，故错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故正确；D、镁片与稀盐酸反应生成氢气，放出热量，所以有气泡产生，触摸试管外壁发热，故正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、物质的溶解性即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别4．（3分）甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．催化剂在反应前后质量不会发生改变 B．甲醇中碳元素的质量分数为×100% C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1 D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：1【分析】A、催化剂在反应前后质量不会发生改变。B、甲醇中碳元素的质量分数为×100%。C、在催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成甲醇和水。D、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。【解答】解：A、催化剂在反应前后质量不会发生改变，该选项正确。B、甲醇中碳元素的质量分数为×100%，该选项正确。C、在催化剂的催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2O，参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1，该选项正确。D、甲醇中C、H、O三种元素质量比为12：4：16＝3：1：4，该选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（3分）水和空气是人类生存必不可缺少的物质，下列说法正确的是（）A．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 B．水是人体所需的营养素之一 C．氧气能吸收紫外线，保护地球生物 D．空气中的氮气约占空气质量的78%【分析】A.根据净化水的方法与原理来分析；B.根据六大营养素进行分析；C.根据臭氧能吸收紫外线进行分析；D.根据空气中氮气约占空气总体积的78%进行分析。【解答】解：A.活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能使海水转化成淡水，故A错误；B.人体所需的六大营养素分别为：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，故B正确；C.臭氧能吸收紫外线，保护地球生物，故C错误；D.空气中的氮气约占空气体积的78%，故D错误。故选：B。【点评】本题是一道综合性试题，考查了水的净化、六大营养素、空气中各成分的作用和空气的组成，难度不大，掌握相应的知识是解答本题的关键。6．（3分）绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项重要理念，下列做法不符合这一理念的是（）A．在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车 B．使用生物可降解材料，减少白色污染 C．使用煤炭燃烧放出的热量为体育场馆供暖 D．冬奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，减少废水排放【分析】绿色冬奥，要减少污染，保护环境，进行分析判断。【解答】解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车，能减少化石燃料的使用，能减少空气污染，保护空气，符合绿色冬奥的理念，故选项错误。B、使用生物可降解材料，能减少白色污染，符合绿色冬奥的理念，故选项错误。C、煤炭燃烧会产生大量的空气污染物，会污染空气，不符合绿色冬奥的理念，故选项正确。D、冬奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，能减少废水的排放，符合绿色冬奥的理念，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解绿色冬奥理念的含义、减少环境污染的措施等是正确解答本题的关键。7．（3分）下列实验操作正确的是（）A．氢气验纯 B．二氧化碳验满 C．称量氢氧化钠 D．倾倒液体【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量去分析；D、从取用液体药品时的注意事项去分析。【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中放反了，且没放到玻璃器皿中，说法错误；D、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，标签没有对准手心，说法错误；故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8．（3分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量【分析】A、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。B、根据向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。C、根据向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。D、根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。B、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。D、向一定量的石灰石中滴加稀盐酸至过量，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9．（3分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁 C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出 D．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。【解答】解：A、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。B、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。C、将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出，是因为该温度范围内硫酸镁的溶解度不断增大，该选项正确。D、t2℃时氯化镁的溶解度是70g，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，可得85g溶液，该选项不正确。故选：C。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。10．（3分）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是（）A．砷化镓属于金属材料 B．砷化镓电池能将电能转化为光能 C．GaAs中镓离子的符号为Ga3﹣ D．Ga原子在化学反应中易失去3个电子【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析；B、根据砷化镓电池能将光能转化为电能进行分析；C、根据镓的原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子进行分析；D、根据镓的原子的最外层电子数为3，易失去3个电子进行分析。【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓属于化合物，不属于金属材料，故A错误；B、砷化镓电池能将光能转化为电能，故B错误；C、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，符号为Ga3+，故C错误；D、根据镓的原子结构示意图，最外层电子数为3，易失去3个电子，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属材料的辨识，离子符号的书写等，注意理解元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子。11．（3分）某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图。已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）A．不溶物2一定是氢氧化铜 B．乙一定是氢氧化钡溶液 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7g【分析】根据该废水中含银离子、钡离子和硝酸根离子，即含硝酸银和硝酸钡两种溶质，该实验的目的是从该废水中回收银，并得到碳酸钡固体，故可向废液中加入适量的铜或铁，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银（铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银），过滤，得到银，滤液A中含铜离子（或亚铁离子），钡离子、硝酸根离子；除去铜离子（或亚铁离子），可加入氢氧根离子，由于滤液B中只含一种溶质，故乙为氢氧化钡，氢氧化钡和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡（或氢氧化钡和硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硝酸钡），故滤液B中只含硝酸钡，要想得到碳酸钡沉淀，可加入适量的碳酸盐，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡。【解答】解：A、由分析可知，不溶物2也可能是氢氧化钡和硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，故A错误；B、滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，所以乙是氢氧化钡，故B正确；C、若丙是碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，硝酸钾含钾、氮两种营养元素，可以作为化学肥料，故C正确；D、若得到19.7g碳酸钡，则钡元素质量为：×100%＝13.7g，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡元素质量小于13.7g，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查物质的制备，盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。12．（3分）请结合图示分析，下列说法正确的是（）图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色【分析】A、根据金属活动性铁＞锡分析回答此题；B、根据金属活动性顺序表分析回答此题；C、根据碳的还原性分析回答此题；D、根据氯化铁溶液颜色分析回答此题。【解答】解：A、铁的金属活动性比锡强，因此锡无法置换出铁，选项A错误；B、排在铁之后的金属形成的硫酸盐，都可以与铁反应生成硫酸亚铁，选项B错误；C、碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，选项C正确；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，选项D错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。13．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物含氧元素，则有氧元素的一定是氧化物【分析】A、根据使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐进行分析；B、根据含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物进行分析；C、根据化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物进行分析；D、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素进行分析。【解答】解：A、酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐，故A错误；B、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查酸的化学性质，酸碱指示剂的性质等，注意理解氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。14．（3分）如图进行下列实验（U形管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好，滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同）。则U形管内现象描述正确的是（）选项药品①和③药品②和④最终现象A8%的稀盐酸和碳酸钠颗粒8%的稀盐酸和氢氧化钠颗粒左高右低B食盐水和铁丝蒸馏水和铁丝左低右高C5%的过氧化氢溶液5%的过氧化氢溶液和催化剂左高右低D足量的稀盐酸和镁片足量的稀盐酸和锌片左低右高A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应无气体生成进行分析；B、根据在食盐水中铁丝生锈的速率快，相等质量的铁最终会消耗氧气质量相等，最终气压变化相同进行分析；C、根据二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但不改变生成氧气的质量进行分析；D、根据每24份质量的镁片与稀盐酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与与稀盐酸生成2份质量的氢气进行分析。【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应无气体生成，故左侧气压大于右侧，因此左低右高，故A错误；B、在食盐水中铁丝生锈的速率快，但相同的体积内的空气中含有氧气的体积相同，相等质量的铁最终会消耗氧气质量相等，最终气压变化相同，所以初始现象是左高右低，最终现象是左右相平，故B错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但不改变生成氧气的质量，所以初始现象是左高右低，最终现象是左右相平，故C错误；D、根据每24份质量的镁片与稀盐酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与与稀盐酸生成2份质量的氢气，可得等质量的镁生成氢气的质量大于锌，则足量酸与等质量的金属反应镁生成的氢气多，则气压大于右侧，现象是左低右高，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查酸的化学性质，催化剂的特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（6分）近年来，我国航天事业成绩斐然。（1）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦一3，如图为氦一3的原子构成示意图，则氦一3的质子数为2，其相对原子质量为3。（2）如图是嫦娥五月球探测器示意图，图中标示的聚酰亚胺塑料属于有机合成材料。（3）祝融号火星车成功着陆火星，火星车的热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅结构与金刚石结构相似，则下列说法正确的是BC。A.二氧化硅熔点很低B.二氧化硅属于氧化物C.二氧化硅的硬度很大D.二氧化硅中硅元素的化合价为+2（4）火星车传回的火垦地表图像在视觉上呈现为橘红色，因为其地表广泛分布赤铁矿，赤铁矿可用于工业炼铁，实验室模拟工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；。（5）嫦娥五号、“天问一号”均由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O。。【分析】（1）根据原子结构示意图及质子数分析；（2）根据合成材料分析；（3）根据二氧化硅的相关性质分析；（4）根据工业炼铁方程式分析；（5）根据氢气燃烧方程式分析。【解答】解：（1）氮﹣3属于氮元素，而氮元素的原子序数为2，因为原子序数＝质子数，所以氮﹣3核内质子数为2，由图可知氮﹣3原子核内有两个质子和一个中子，相对原子质量＝质子数+中子数，所以氦﹣3的相对原子质量为3；故答案为：2；3；（2）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故填聚酰亚胺塑料；故答案为：聚酰亚胺塑料；（3）A、二氧化硅与金刚石相似，熔点高，此选项错误：B、二氧化硅由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，此选项正确；C、二氧化硅的硬度很大，此选项正确；D、二氧化硅中氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得x+（﹣2）x2＝0.解得x＝+4，故二氧化硅中硅元素化合价为+4价，此选项错误；故选：BC；（4）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，工业炼铁用一氧化碳还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。【点评】此题难度不大，中规中矩，掌握化学式的计算、物质的分类等相关知识是解题关键。16．（7分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。（1）港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓AC（填序号）：A.雾霾天气B.赤潮的形成C.温室效应D.白色污染（2）我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。（3）“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是C+O2CO2（用化学方程式表示）。（4）化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%～2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）/2020202020瓶中物质总质量（g）11.431.3m71.191.0111.0请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）①表格中的m的值为51.2；生成气体的总质量0.4g。②该样品含碳量为1.75%（保留两位小数）。结论：该铁合金样品是钢。【分析】（1）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨，颗粒物的排放，形成雾霾天气；（2）根据铁生锈条件及防锈原理分析；（3）“百炼成钢”是碳燃烧生成二氧化碳；（4）每次加入稀盐酸后，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由数据可知，第1次加入稀盐酸后，产生氢气的质量为11.4g+20g﹣31.3g＝0.1g；第三次加入稀盐酸后，产生氢气的总质量为11.4g+20g×3﹣71.1g＝0.3g；说明每次加入20g稀盐酸，完全反应能生成0.1g氢气，则第二次产生的氢气质量也为0.1g，则m＝31.3g+20g﹣0.1g＝51.2g。最终生成氢气的总质量为11.4g+20g×5﹣111.0g＝0.4g。由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而确定该铁合金中碳的质量分数，进而确定该铁合金是生铁还是钢。【解答】解：（1）（1）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨，颗粒物的排放，形成雾霾天气，故选：AC；（2）金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，目的是防止铁与氧气、水发生反应而生锈；（3）碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；（4）由分析可知，最终生成氢气的总质量为0.4g。解：设该铁合金中铁的质量为xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.4gx＝11.2g故该样品含碳的质量分数为。故答案为：（1）AC；（2）隔绝氧气和水；（3）C+O2CO2；（4）①51.2；0.4；②1.75%。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。17．（8分）Ⅰ.关于蔗糖的组成的探究实险【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。【进行实验】用图1所示装置进行实验，实验开始，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。（1）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水珠，说明蔗糖中含有H、O元素；先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气。（2）玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如表：实验过程实验现象实验结论小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热玻璃管中黑色固体燃烧，烧杯内的澄清石灰水变浑浊。黑色固体是单质碳【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。Ⅱ.关于丙酸钙防霉的效果的探究实验【查阅资料】丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。【进行实验】分别用50g面粉和0.75g酵母按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（1）从第1组实验数据可以得出：在实验数据范围内，丙酸钙质量越大，防霉效果越好。（2）第2组，中x为5。（3）对比第1组、第2组实验可得到的结论是：在其他条件相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果无（填“有”或“无”）影响。【实验结论】在食品安全标准范围内使用丙酸钙作为食品添加剂，能起到防止食品霉变作用。（4）已知碳酸钙与丙酸反应可制得丙酸钙，请把下面的方程式补充完整CaCO3+2CH3CH2COOH＝（CH3CH2COO）2Ca+H2O+CO2↑：该反应属于复分解反应（填基本反应类型）。【分析】I、（1）根据蔗糖元素构成分析；（2）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析；II、（1）图表数据分析；（2）根据图表数据分析；（3）根据蔗糖对丙酸钙的作用分析；（4）根据质量守恒定律分析。【解答】解：I、（1）根据元素守恒，蔗糖隔绝空气受热，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水珠，说明蔗糖中含有H、O元素；因为反应需隔绝空气受热，先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气。故答案为：H、O；排尽装置内的空气；（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以玻璃管中黑色固体燃烧，烧杯内的澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体是单质碳。故答案为：澄清石灰水变浑浊；II、（1）从第1组实验数据可以得出：在实验数据范围内，丙酸钙质量越大，防霉效果越好。故答案为：丙酸钙质量越大，防霉效果越好；（2）分析表中数据可知，第2组实验是探究添加蔗糖后对丙酸钙防霉效果有无影响，则需要添加蔗糖量相同，故x＝5；故答案为：5；（3）综合分析实验1得出的结论是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好；分析第2组实验，添加蔗糖后得出的结论也是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好；对比分析实验1和实验2可得出的结论是在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响，故答案为：无；（4）已知碳酸钙与丙酸反应可制得丙酸钙，同时生成水和二氧化碳。根据丙酸钙的化学式：（CH3CH2COO）2Ca，可知丙酸根整体显﹣1价，可知丙酸的化学式为CH3CH2COOH，根据质量守恒定律配平方程式，故应填2CH3CH2COOH.该反应符合复分解反应的定义，两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物，二氧化碳和水是由碳酸分解得到，故填：复分解反应。故答案为：2CH3CH2COOH；复分解反应。【点评】本题考查蔗糖的元素构成的探究。掌握蔗糖的验证，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。18．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图装置图回答问题：（1）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是bghi（填小写字母序号）；该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）若实验室要用同一装置制取O2和CO2，最好选择装置组合BE（填大写字母序号）。（3）有学生对制取CO2反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）。a.请分析图，写出①→②段内发生的化学反应方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。b.已知试管中，①→②段有气泡冒出，推测②→③段内的实验现象产生白色沉淀。c.将①→②段溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整：（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl2），推测其反应原理是B。A.2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。（3）结合曲线图、由分析（2）可知：滤液pH＜7，溶液呈酸性，说明反应后盐酸过量，溶液中溶质成分为CaCl2、HCl；，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应分析。（4）根据装置特点分析。【解答】解：（1）实验室用锌（固体）与稀硫酸（液体）反应来制取氢气，发生装置为固液不加热型，选择装置B，还需测定氢气的体积，选择装置GH，最佳的装置组合为BGH，整套装置的导管口连接顺序是b（制出氢气）→g（收集氢气）→h（排出水）→i（测定氢气体积），锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选E收集。B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，若实验室要用同一装置制取O2和CO2，最好选择装置组合BE。（3）a.结合曲线图、由分析（2）可知：滤液pH＜7，溶液呈酸性，说明反应后盐酸过量，溶液中溶质成分为CaCl2、HCl，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以①﹣＞②段内发生的化学反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。b、已知试管中①→②段有气泡冒出，②→③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以实验现象为产生白色沉淀。c、①→②段溶液中溶质为氯化钠和未反应的氯化钙，液面上方存在的微观粒子是二氧化碳，如图所示：。（4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl2），可知反应物为固体和液体，反应条件需要加热。A、由反应原理可知：反应发生装置为固液不加热型，不符合题意；B、由反应原理可知：反应发生装置为固液加热型，符合题意；C、由反应原理可知：反应条件需要通电，不符合题意。故选：B。故答案为：（1）bghi；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）BE；（3）a.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；b.产生白色沉淀；c.；（4）B。【点评】本题主要考查了实验室制取常见气体装置的改进及创新，并对实验室制取二氧化碳反应后溶液中溶质成分进行了探究，难度较大，需要熟练掌握常见气体的性质及制取方法，不同装置的特点方可解决。19．（9分）I.某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈（Fe2O3）的铁屑。（1）滤液I中的溶质，除FeSO4外，还有Fe2（SO4）3、H2SO4（写化学式）。（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水。写出反应Ⅱ的化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O。（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。Ⅱ.钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。【查阅资料】钴部分化合物性质如下：物质CoOCo3O4Co（OH）2CoCl2CoSO4水溶解性难溶于水灰绿色固体难溶于水黑色固体难溶于水粉红色固体易溶于水成粉红色溶液易溶于水成粉红色溶液（1）小明对钴及其化合物的性质作出下列预测，其中不合理的是预测三，理由是Co（OH）2难溶于水。预测一、CoS