九年级人教版（五四学制）复分解反应PPT

复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓观察下列反应有何共同特点？复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应思考：判断上述反应前后各元素的化合价

AgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3

表达形式：AB+CD

→AD+CB酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应反应特点：双交换、价不变：复分解反应中和反应基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物复分解反应的类型：1、酸+碱2、酸+盐3、碱+盐4、盐+盐5、金属氧化物+酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O观察下列反应的生成物有和特点复分解反应的发生条件1、反应物可溶2、生成物中有沉淀、气体或水例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××口诀钾、钠、铵、硝水中溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵碱溶钾、钠、钙、铵和钡另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O复分解反应的实质：H++OH-H2OH++CO32-H2O+CO2Ag++CI-AgCIBa2+=SO42-BaSO4Ga2++CO32-GaCO3Ba2++CO32-BaCO3Fe3++OH-Fe(OH)3Cu2++OH-Cu(OH)2Mg2++OH-Mg(OH)21．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

B．Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+

D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

2、只用一种试剂就能将氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸三瓶无色溶液鉴别开的是：1.（2005湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：①2A+B=C+2H2O②C+D=BaSO4↓+2A

③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A

B

；写出反应②的化学方程式

。3.（2006唐山课改区）老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。A为

溶液，B为

溶液，C为

溶液。8.（2007汕头中考）右图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙