化学大一轮复习 8铁及其化合物配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业（八)铁及其化合物A组·全员必做题1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（)A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al（－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O.答案B2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是（)A．氧化铁 B．铜铁合金C．Fe(OH）3 D．FeCl2解析Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe（OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误.答案B3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（)A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀,D项错误。答案C4．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字,D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。答案C5．(2017·广东深圳月考）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4）2·12H2O D．Fe2(SO4）3·9H2O解析由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体.符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。答案B6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（)A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2＋和Fe3＋解析若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋,原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。选项A、B、C均错误；若滤出的固体为Fe和Cu,则溶液中一定含有Fe2＋,一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。答案D7．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋解析Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气接触，Fe（OH)2会被氧化成Fe（OH)3，再加入过量盐酸，最终会生成Fe3＋。答案C8．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是()A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀解析A项中2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。答案C9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al（2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K＋ B．I－C．SOeq\o\al（2－,4) D．COeq\o\al(2－，3）解析滴加KSCN溶液后显血红色，则一定含有Fe3＋，而Fe3＋具有较强氧化性，不能与I－大量共存，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3）可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子SOeq\o\al（2－，4),无法判断是否含有K＋。答案A10．（2017·江西宜春四校联考）有6。4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g,反应后全部气体用100mL0。7mol/LBa（OH）2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（)A．反应中生成的CO2体积为2.016LB．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后,再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH)＝1。8mol/L解析利用原子守恒可知生成的CO2的物质的量与混合物失去氧原子的物质的量相等，即n（CO2）＝n(O）＝eq\f（1。44g，16g·mol－1)＝0。09mol，但因不知CO2所处状态,故无法求算气体体积,A错误;n[Ba（OH)2］＝0.7mol·L－1×0.1L＝0.07mol，故n(CO2)∶n[Ba（OH）2］＝0.09∶0。07＝9∶7,介于1∶1与2∶1之间，故生成物为BaCO3与Ba(HCO3）2,B正确；CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧原子的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09mol，设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程组，可以确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比，C错误;因硝酸过量不能确定NaOH的物质的量，从而无法确定NaOH的物质的量浓度,D错误.答案B11．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题:（1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________,D________，E________，F________。（2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。解析由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3，故金属单质A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，由F逆推可知D为FeCl3，则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。答案（1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe（OH)2Fe（OH）3(2)4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋12．根据下列转化关系，回答有关问题。（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。(2）下列物质不能作为试剂2的是__________（填选项字母）。a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸（3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为___________________。（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是________________________________________________________________________________.（5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究.提出你的假设：__________________;为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________________________________________________________________________________________________。解析从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液,联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液），可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。Fe与H2O（g）反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液）后，Fe3＋变成Fe(SCN)3，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe（SCN)3，所以溶液红色加深。答案(1)FeCl2KSCN溶液（或NH4SCN溶液)（2）d（3）Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O（4）溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大,从而生成更多的硫氰化铁使红色加深（5)加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色,则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确。B组·重点选做题13.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液,再滴加________，该过程的现象为___________________________________________________________________________________。（2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________________________________________________________。(3）步骤③中反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________。（4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、________、称量。（5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。解析(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液,再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。(2）由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。（3）步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的氨水，反应的离子方程式是：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)。(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3,所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.(5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）＝（eq\f(2×56×a,2×56＋3×16)）÷10g＝0。07ag。答案（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋（3)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）(4）洗涤冷却(5）0。07a14．(2017·昆明市重点中学调研)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化"环节.（1)装置A的名称是________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中.（2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________，发生主要反应的离子方程式为________________________________________.FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________。(3）干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49g,与碳混合后焙烧，最终得到还