2022高考化学第四章第二节一卷冲关的课后练案新人教版

【创新方案】2022高考化学一轮复习第四章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1．下列说法正确的选项是①氯气的性质开朗，它与氢气混淆后立刻发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防备环境污染，多余的氯气能够用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④查验HC气体中是否混有C2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除掉HC气体中的C2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用润湿的淀粉KI试纸查验；⑤中除掉的是HC而非C2。答案：C2．[双选题]下列相关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是A．氯气的水溶液能够导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的办理，二者的作用原理不相同C．氯气能够使润湿的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC2溶液后溶液的红色褪去，说明BaC2溶液拥有酸性解析：A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌办理水，明矾是形成的AOH3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HCO拥有漂白性而氯气不拥有漂白性；D项是CO错误!与Ba2＋联合成BaCO3积淀，CO错误!水解程度减小，碱性消失。答案：BC3．下列离子方程式正确的选项是＋－－①氯气与水反响：C2＋H2O===2H＋C＋CO②氯气与氢氧化钠溶液反响：－－－C2＋2OH===C＋CO＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HC错误!25℃25℃oC2慢慢通入含有moH2SO3和moHBr的混淆液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度解析：因H2SO3的复原性比HBr强，故向二者的混淆液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中cH＋将增大，直至H2SO3被消耗完全；持续通入氯气，则发生反响：C2＋2HBr===2HCBr2，此时溶液中H＋的浓度基本不变。答案：B二、非选择题此题包括4小题，共50分11．12分为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先察看了氯水的外观性质此后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续察看现象，发现溶液的红色渐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：1请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________。2若不再进行更多的实验，请说明能迅速判断氯水中含有C2的主要依据：____________________________。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①②

。。他们又要经过实验进一步探究溶液红色褪去的原因终究是上述中的①仍是②。[实验步骤]①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支干净的试管中；____________________________________________________________，振荡试管。[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。5为了重新制氯水中制得较高浓度的HCO，可向氯水中加入的试剂是________。A．CaCOB．NaHSO33C．H2SOD．CaOH42解析：1由题中信息可知，溶于水的C2，一部分与H2O发生化学反响生成HC和HCO，另一部分以C2的形态溶解于水中。2氯水因C2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有C2的依据。3溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“1”中的剖析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HC，又含有以显强氧化性为主的HCO。4可滴加NaOH溶液来考证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HC和HCO与NaOH发生了反响；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HCO氧化。5由C2＋H2OHC＋HCO可知，NaHSO3、CaOH2均与HCO反响，加＋HCO浓度减小。H2CO3酸性强于HCO，故可加入CaCO3。H2SO4，cH增大，平衡逆向移动，－、HCO2氯水显浅黄绿色3①HC中和了NaOH②HCO氧化了酚酞4[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液[实验现象及结论]①恢复红色②仍为无色5A12．12分饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主假如氯气溶于水后生成了次氯酸，该反响的离子方程式为________________________。写出工业上制取漂白粉的化学反响方程式：________________________________________________________________________________________________________。3CO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效率，无污染而被宽泛使用。制备CO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限企业已用电解法批量生产CO2。其反响原理为：4CO错误!＋4H＋===4CO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反响式，阳极：__________________；阴极

__________________。4相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是

________。采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。若将氯气与SO2二者混淆，若想使石蕊试液褪色则错误!范围为________。解析：1氯气与水反响的离子方程式为＋－＋HCO。2漂白粉的主要成分为CaC2C2＋H2OH＋C和CaCO，制取漂白粉是利用氯气与碱反响的性质，化学方程式为2C＋2CaOH===CaC＋CaCO2222＋2H2O。3阳极发生氧化反响，电极反响式为2H2O－4e－＋；阴极发生复原反响，===O↑＋4H2电极反响式为4CO错误!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O。41moC2消毒时转移电子为2mo,1mo二氧化氯消毒时转移电子为5mo，二者转移电子数之比为2∶5。5根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一2定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混淆，发生的反响为C2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HC，若二者等物质的量混淆，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则错误!>1。＋－＋HCO答案：1C＋HOH＋C22222222C＋2CaOH===CaC＋CaCO＋2HO32H2O－4e－===O2↑＋4H＋4CO错误!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O42∶55强氧化性强氧化性化合反响>113．13分为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下列图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已查验。实验过程：Ⅰ翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，封闭活塞a。Ⅳ1考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。2B中溶液发生反响的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。3为考证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________________________________________________。4过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。解析：1氯气遇润湿的淀粉KI试纸时，发生反响：C＋2KI===I2＋2KC，产生的I2遇淀2粉变蓝，能够证明氯气的氧化性强于碘。2B中C2与NaBr发生置换反响，离子方程式为：C2＋2Br－－＋Br2。===2C3C中NaBr与氯气反响生成NaC和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反响：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，能够说明溴的氧化性强于碘。4过程Ⅲ主假如为了确认C的黄色溶液中无C2，清除对溴置换碘实验的扰乱。答案：1淀粉KI试纸变蓝－－3翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，封闭活塞b，取下D振荡。静置后4CC层变为紫红色4确认C的黄色溶液中无C2，清除C2对溴置换碘实验的扰乱14．13分某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C的过程中有水蒸气和HC挥发2出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图的实验装置支撑用的铁架台省略，按要求回答下列问题。1若用含有

moHC

的浓盐酸与足量的

MnO2反响制

C2，制得的

C2体积标准状况下老是小于1.12L的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。2①装置B中盛放的试剂名称为___________________________________________，作用是______________________________________________________________，现象是__________________________________________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________________________________________________________________________________。③装置F的作用是______________________________________________________。④写出装置

G中发生反响的离子方程式

____________________________________________________________________________________________________________

。3乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能保证最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间填装置字母序号，装置中应放入

________填写试剂或用品名称。解析：浓盐酸被氧化生成C2