2022-2022学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

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一、单选题

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.都能透过半透膜

C.都是分散系D.颜色都呈红褐色

下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加盐卤做豆腐

B.盐碱地里土壤保肥力量差

C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液消失红褐色沉淀

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇

C.氧化铝硫D.蔗糖氢氧化钠

下列叙述正确的是（）

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

下列电离方程式中，正确的是()

A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2B.Na2CO3==Na2++CO32-

C.NaOH==Na++OH-D.NaHCO3==Na++H++CO32-

下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是（）

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应

B.氢氧化镁和盐酸反应

C.氢氧化钡和稀硫酸反应

D.澄清石灰水和硝酸反应

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O

在强酸性溶液中能大量共存的无色透亮离子组是

A.K＋Na＋NO3－CO32-B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－

C.K＋Na十Cl－Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－SO42－

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A.Cu2+Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+Cu2+D.只有Fe2+

在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.5:1B.4:1C.1:5D.1:4

下列反应中属于非氧化还原反应的是

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A.肯定被氧化B.肯定被还原

C.化合价降低为零价D.可能被氧化，也可能被还原

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→SO32-D.Cl2→HClO

下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

A.

B.

C.

D.

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

二、填空题

写下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与盐酸的'反应：___________________。

（2）Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：_________________。

某校试验室购进一批化学药品(见一栏)，请你依据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称):①钠②二氧化锰③氯化铁④硫酸⑤碳酸钙⑥生石灰⑦氢氧化钠⑧硝酸钾⑨盐酸⑩硫粉

二栏(分类标准)：Ⅰ.单质Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.碱Ⅴ.盐

分类标准

Ⅱ

Ⅳ

药品名称

①⑩

④⑨

③⑤⑧

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在肯定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：__________，改写成离子方程式是__________。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。

三、试验题

某化学爱好小组利用试验室供应的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对试验结果加以应用。

（1）依据氧化还原的有关原理，爱好小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe3+具有氧化性；

（2）设计试验方案，进行试验并描述试验现象，完成下列表格_____。

探究内容

试验方案

试验现象

探究Fe2+具有还原性

探究Fe3+具有氧化性

（3）该爱好小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn＝ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为__________。

（4）依据Fe3+的性质，该爱好小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是__________。

四、填空题

ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4