实验电解质溶液

医用化学实验四：电解质溶液一、实验目的

实验四、电解质溶液1.加深对电解质特点的理解，掌握溶液酸碱性的检测方法与操作技术；能根据电解质溶液的知识解释专业中的相关的问题。2.学会试剂的取用，pH试纸的使用，滴管、试管、离心试管、离心机的操作方法与技术。3.熟悉常见的电解质溶液的性质，通过沉淀的生成与溶解，掌握溶度积规则。二、实验原理1.强弱电解质的比较2.同离子效应性质比较电离程度电离过程导电能力举例强电解质大、完全、彻底不可逆强强酸、碱、多数盐弱电解质小、不完全、不彻底可逆弱弱酸、碱、少数盐NaAc(aq)→Na+(aq)+Ac-(aq)平衡移动方向？电离度由1.33%下降为0.0176%HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)二、实验原理（1）强酸强碱盐（

NaCl）、弱酸弱碱盐（NH4Ac）的溶液呈中性；强酸弱碱盐(NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱酸盐(NaAc，Na2CO3等)水解呈碱性。（2）Sb3+水解式：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl加入

HCl

使以上平衡左移，沉淀消失；加水稀释使以上平衡右移，沉淀重新生成。3.盐类的水解Fe3+的水解式：

[Fe(H2O)6]3++

H2O

=

[Fe(OH)(H2O)5]2+黄色+

H3O+

加酸使以上平衡左移，故黄色变浅。加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。二、实验原理（2）Mg2++

2OH-=

Mg(OH)2↓(白色)加

HCl

与

OH-生成水，使以上平衡左移，沉淀溶解。

加

NH4Cl

后，

NH4++

H2O

=

NH3+

H3O+

，H3O++

OH-=

2H2O使生成

Mg(OH)2↓的平衡左移，致使

Mg(OH)2溶解。4.

沉淀的生成和溶解（1）Ag++Cl-=

AgCl↓(白色)，滴加

NH3·H2O

一定量时，

沉淀溶解。

AgCl

+

2NH3=

[Ag(NH3)2]++

Cl-二、实验原理（1）Cl-和CrO42-

都能和Ag+生成沉淀。但

AgCl

沉淀所需的

Ag+浓度小，Ag2CrO4↓(砖红色)所需的

Ag+浓度大，故先生成白色

AgCl

，后生成砖红色的Ag2CrO4

。显然，最后得到的沉淀中仍有

AgCl

沉淀。这可以通过向沉淀混合物中加

HNO3后

Ag2CrO4溶解而氯化银不溶（留下白的沉淀）得以证实。

（2）Pb2++2Cl-=PbCl2↓(白色)

+S2-||PbS↓（黑色）5.

分步沉淀和沉淀转化0.1mol·L-1

与6mol·L-1HCl，2mol·L-1

与0.1mol·L-1NH3·H2O；2mol·L-1H2SO4

，0.1mol·L-1HAc饱和H2S溶液、AgNO3

、NaCl、BaCl2、Na2SO4、Na2S2O3、NH4Cl、KBr、NaH2PO4、Na2HPO4、KI、NaAc；0.5mol·L-1NaOH；NH4Cl（s），NaAc（s），

CaCO3（s），饱和碳酸钠溶液饱和硫酸铝溶液酚酞指示剂甲基橙指示剂麝香草酚蓝溶液pH广泛试纸三、实验用品1.仪器2.试剂100mL烧杯、试管、离心试管、试管夹、5cm、8cm表面皿各一个、酒精灯、离心机、石棉网、铁架台、铁圈等。3.滴管与试管的使用三、实验用品滴加试剂试管振荡（1）滴管影响液滴大小的因素：径管出口处口径的大小、按捏吸泡时用力的强弱、吸泡内液面高度、操作温度、径管与容器水平面互成角度和滴管中液体的密度；径管内空气是否排净、外壁是否沾有液体等偶然因素。

正确操作：拇指和食指缓缓用力按捏→垂直（以保证滴加体积的准确）→排出气体→擦干外壁→逐滴连续滴出。注意：把握要领，规范操作。（2）试管拇指和食指拿试管中上部,试管略微倾斜，手腕用力左右振荡或用中指轻敲打试管。滴管滴液练习：排气，滴液角度，连续滴液，液滴均匀，及时记录滴数，确定每mL的滴数。

用于沉淀的离心沉降，观察少量沉淀的生成和沉淀颜色的变化，还可进行溶剂萃取。离心管不能直接在火上加热，应放在水浴上加热。4.离心试管(底部呈锥形的试管)三、实验用品1）

若有多个离心管中的溶液需离心分离，应放在对称的套管中且重量应相近。若只有一支离心管中的溶液需离心分离则应取一支装入等量水的离心管放入其对称位置。目的是保持离心机的平衡，避免转动时发生震动，损坏离心机。2）

启动离心机时应由慢速开始,待运转平稳后再加快。3）转速一般不超过

2000

r

/

min，3

~

4

min。4）

关机后，应待离心机转动自行停止，然后取出试管。5.

离心机使用方法常用的电动离心机三、实验用品（一）盐酸与醋酸的酸性比较2.同上HCl1ml1.加麝香草酚蓝溶液2滴？？试管试管编号试剂与反应现象解释反应式1Zn粒+2mlHCl迅速气体2Zn粒+2mlHAc缓慢产生气体HAc1ml四、实验步骤

在洁净9孔点滴板中放入9片pH试纸，按下表序号分别吸取不同电解质溶液2滴于试纸上，观察试纸颜色变化，并与比色卡比较，读出对应pH值。点滴板序号123456789电解质HClHAcNH4ClNaClNaHCO3NaAcNH3H2ONa2CO3NaOHpH试纸颜色变化pH测际（二）各类电解质水溶液的酸碱性四、实验步骤点滴板序号123456789电解质HClHAcNH4ClNaClNaHCO3NaAcNH3H2ONa2CO3NaOHpH试纸颜色变化红色红色红色黄色浅蓝色浅蓝色蓝色蓝色深蓝色pH测际1357891111.513pH理论12.885.1278.38.811.211.6213实验现象及数据记录表四、实验步骤（三）酸碱平衡中的同离子效应（1）0.1

mol

·

L-1HAc

的

pH

=

4。甲基橙在

pH

＜

3.1

显红色,pH

3.1

~

4.4

显橙色，pH

＞

4.4

显黄色。所以，此时甲基橙显橙色。加

NaAc

后使

pH

变大,所以甲基橙变黄色。（2）0.1

mol

·L-1NH3·H2O

的

pH

=

10。酚酞在

pH

＜8.0

无色，pH

8.0

~

9.6

粉红色,pH

＞

9.6

为红色。所以,此时酚酞为红色。加

NH4Cl

后使酸性增强，pH

变小，所以红色变浅、甚至消失。四、实验步骤试管号试剂与反应现象解释反应式120滴AgNO3+10滴NaCl白色沉淀2加20滴BaCl2+5滴Na2SO4

白色沉淀产生320滴AgNO3+10滴KI10滴黄色沉淀产生（四）溶度积规则的应用1.沉淀的生成四、实验步骤试管号试剂与反应现象解释反应式120滴AgNO3+10滴NaCl白色沉淀滴加NH3·H2O至沉淀消失沉淀消失220滴AgNO3+10滴NaOH+HCl10滴白色沉淀产生变灰色变黑色，加盐酸变白色（四）溶度积规则的应用2.沉淀溶解平衡中的酸效应和配位效应四、实验步骤1、1mL试剂取用时，可用量杯量，也可用滴管滴20～25滴即可。2、取用固体药品向试管里加入时应该用一纸条向里加，不能直接用药匙往里倒入；滴管不要乱放，取完液体药品后滴管立即放回原处，以防止药品污染。3、注意酒精灯使用。注意AgNO3有强氧化性，使用时注意不要溅到身上，手上。五、实验操作要点和注意事项试管号试剂与反应（简明步骤）现象解释反应式120滴CuSO4+10滴BaCl2BaSO4220滴CuSO4+10滴NaOH浅蓝色沉淀34mlCuSO4+浓氨水至沉淀消失深蓝色溶液4①+10滴BaCl2无变化5①+10滴NaOH无变化6