高一化学必修一计算题归纳总结

高一化学必修一计算题归纳总结高一化学必修一计算题归纳总结/高一化学必修一计算题归纳总结优选文档质量（原子）守恒法：1.将xg镁和yg铝溶于amLMmol/L的盐酸（过分），再往上述溶液中加入2amL的NaOH溶液，溶液中的积淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为A．Mmol·L-1B．2Mmol·L-1C．M/2mol·L-1D．无法确定已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式以下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混杂气体，用浓度为VL的NaOH溶液完好吸取，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）A．M/VB．2M/3VC．2（M+N）/3VD．（M+N）/V将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过分的盐酸，完好反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_____g。电荷守恒：1.三种正盐的混杂溶液中含有0.2molNa＋2＋、0.4molCl－2－为（）、0.25molMg，则SO4A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全+转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完好积淀2-，则原溶部NH4SO43-的物质的量浓度是_液中NO3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混杂物中，当2－的浓度为0.4mol/L时，加入SO4等体积的0.4mol/L的KOH溶液(混杂溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色积淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( )A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混杂物中，当2-的浓度为0.20mol/L时，加入SO4.优选文档等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混杂溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色积淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( )A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L电子转移(化合价起落)守恒在必然条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）将1.92g铜投入必然量浓HNO3中，铜完好溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入必然体积的O2（标准状况下），恰好赌气体完好溶于水中，则通入O2的体积是3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应获取NaCl、NaClO、NaClO3的混杂溶液，经测-定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1差量法：为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变成w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.84w253w1B.84(w1w2)C.73w242w1D.115w284w131w131w131w131w1加热碳酸镁和氧化镁的混杂物mg，使之完好反应，得节余物ng，则原混杂物中氧化镁的质量分数为平均值法：1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混杂物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在.优选文档标准状况下为11.2L，则混杂物中必然含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁2.含8.0gNaOH的溶液中通入必然量HS后，将获取的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，2则该无水物中必然含有的物质是( )A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS极值法：1.有某碱金属M及其相应氧化物的混杂物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，获取14g无水晶体。该碱金属M可能是A．锂B．钠C．钾D．铷气体溶于水：1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H的相对密度为10。以2此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为A、0.25LB、1.0LC、0.