新高考化学一轮复习四大平衡常数的相互关系及应用课件（34张）

素养提能四四大平衡常数的相互关系及应用导读:电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延伸和拓展,它们是定量研究平衡移动的重要手段,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点,在复习时就要以化学平衡原理为指导,以判断平衡移动的方向为线索,以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据,以各平衡常数之间的联系为突破口,联系元素化合物知识,串点成线,结线成网,形成完整的认识结构体系,培养“变化观念与平衡思想”核心素养。必备知识1.四大平衡常数对比题型一四大平衡常数及其关系电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)盐类的水解常数(Kh)概念在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数一定温度下,水或稀溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积为一个常数在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一个常数在一定温度下,当盐类水解反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数典例导航考查情境:本题以溶度积常数、电离平衡常数和化学平衡常数的关系为载体,在复杂、陌生的研究对象及问题情境下,对电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数的关系进行了基础性、综合性、应用性考查。必备知识:主要考查的必备知识包括以下两个方面:一是电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数概念的理解;二是电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数的转化关系。关键能力:本题考查的关键能力侧重于理解与辨析及归纳与论证能力,能够对电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力;能够将所求化学平衡常数通过转化,与已有数据相结合,通过运用相关知识,采用分析、推理、论证、综合的方法,解决化学计算问题的能力。答案:D考向专练考向一四大平衡常数辨析1.(2021·安徽怀宁月考)下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是(

)、Ka、Kb、Kh、Ksp和KW都与温度有关,温度越高,常数值越大B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应就基本进行完全了D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为KW=Ka·KhA考向二借助四大平衡常数的关系进行计算2.已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是(

)-的水解常数为1.0×10-10B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大B3.(1)常温下,测得CaSO3悬浊液的pH=9,已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8,忽略第二步水解,则CaSO3的第一步水解常数Kh约为

,Ksp(CaSO3)约为

。

答案:(1)1.6×10-7

4.0×10-7答案:(2)8×1015题型二四大平衡常数的应用必备知识1.判断平衡移动方向(1)Qc与K的关系两者表达式相同,若Qc<K,平衡正向移动;若Qc=K,平衡不移动;若Qc>K,平衡逆向移动。(2)Qc与Ksp的关系当Qc>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Qc=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc<Ksp时,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。典例导航[典例2](2020·山东德州期末)已知:pNi=-lgc(Ni2+),常温下H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常温下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(

)、F、G三点中,F点对应溶液的水电离程度最小B.常温下,Ksp(NiS)=1×10-212S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)考查情境:本题以沉淀溶解平衡图像为载体,在复杂、陌生的研究对象及问题情境下,对沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡等电解质在水溶液中的行为进行了基础性、综合性、应用性考查。必备知识:主要考查的必备知识包括以下四方面:一是电解质溶液中,水的电离程度的比较;二是根据图像信息求算Ksp;三是电解质溶液中粒子浓度大小关系判断;四是根据图像信息和各平衡常数之间的关系求算水解常数。关键能力:本题考查的关键能力侧重于理解与辨析、归纳与论证及分析与推测能力。能够通过对pNi与Na2S溶液体积的关系图像的观察,获取有关的电解质溶液中的平衡知识,并进行加工、吸收、转化的能力;能够从试题提供的新信息中,准确地提取与解题有关的反应过程、解题数据,并与已有知识块整合、重组为新知识块的能力;能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。答案:C考向专练考向一Ka(Kb)、KW、Kh之间的关系及应用答案:(2)5.7×10-10

答案:(3)10%

<考向二Ksp与KW的关系及应用2.(2020·辽宁大连模拟)常温下,有关物质的溶度积如下:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是(

)A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=(2.125×1021)∶1D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持温度不变,向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH溶液,则该溶液变为不饱和溶液(忽略混合引起的体积变化)B考向三四大常数的综合应用答案:(1)>

1.25×10-3

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11,在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;在0.20L的0.0