高三化学一轮复习课件第17讲：氯及其化合物

第17讲氯及其化合物第五章非金属及其化合物知识点一氯气和含氯化合物的性质自主梳理对点练通(一)氯气的性质1.物理性质颜色气味毒性密度特性______色____________气味有毒比空气大易液化(1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的气味？提示

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(2)遇到氯气泄漏逃生时，要向________处逃跑，也可用蘸有________的湿毛巾捂住口鼻。黄绿强烈刺激性高肥皂水2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与单质反应苍白(2)与还原性化合物反应(写出离子方程式)①Cl2通入溶有SO2的水溶液：_______________________________________；②Cl2通入FeCl2溶液中：_______________________________________；③Cl2通入KI溶液中：_______________________________。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2I－===I2＋2Cl－3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1molCl2与水反应时，转移电子数________NA；而1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为________。1molCl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数________。小于NA2NA(二)氯水的性质1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质Cl2、HClO、H2OH＋、Cl－、ClO－、OH－2.氯水中平衡移动的应用(1)加入氯化钠固体，c(Cl－)________，平衡向________移动。应用：用____________除去Cl2中的HCl(2)通入HCl，c(H＋)________，c(Cl－)________，平衡向________移动。应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制________(3)加入NaOH固体，c(H＋)________，平衡向________移动。应用：用____________吸收多余的Cl2(4)加入碳酸钙固体，c(H＋)________，平衡向________移动。应用：制高浓度的HClO溶液(5)光照，c(HClO)__________，平衡向________移动。应用：氯水保存在________试剂瓶。增大左饱和食盐水增大增大左Cl2减小右NaOH溶液减小右减小右棕色3.氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色猜想二：_______________________________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的(三)次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸弱棕色2.漂白液NaClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O3.漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式写为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是否正确，原因是什么？提示

错误HClO有氧化性，生成的是CaSO4而不是CaSO3。(一)氯气的性质1.下列有关说法中，不正确的是(

)A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离B2.下列关于氯气的说法中正确的是(

)A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl－都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂D3.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(

)D选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－(二)氯水的成分与性质4.(2023·文山壮族苗族自治州一中期末)根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(

)A.a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B.b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性C5.(2023·浙南名校联盟期中节选)(1)利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是_____________________________________，

棉花团(蘸有某溶液)的作用是

_____________________________________________。(2)资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_________________________________________________。pH试纸先变红后褪色吸收多余的氯气，防止外逸污染环境ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O知识点二氯气的实验室制法自主梳理对点练通1.反应原理(空白处填写离子方程式)(1)MnO2和浓盐酸：__________________________________________。(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：_______________________________________。(3)KClO3与浓盐酸：_________________________________________。(4)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O2.实验装置实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，判断下面装置是否正确，错误的写出错因。①__________________________________②______________________________________________________________________________________________________③__________________________________________________________________④______________________________________________________________________________________________________________________________________正确错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应。错误，干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中。错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气。3.制取操作饱和食盐水浓硫酸向上排空气法实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是__________________。①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气①③④②⑥⑤4.注意事项(1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。(4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。1.下列有关氯气制取反应的叙述正确的是(

)D2.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(

)A.装置A烧瓶内的试剂是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱C3.下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________________________________。(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________________________________。(4)请写出④制备FeCl3的化学方程式___________________________________。(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。edcb除去氯气中的氯化氢气体⑤④集训真题走进高考1.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(

)CA.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2D3.(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(

)D4.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是_________________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____________________________________________________________________。饱和NaCl溶液2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______________________________