二氧化氮和一氧化氮

关于二氧化氮和一氧化氮第1页，课件共20页，创作于2023年2月二氧化氮和一氧化氮的生成一氧化氮的生成：在放电或高温下

二氧化氮的生成：在常温下N2+O2====2NO（无色）

2NO＋O2＝2NO2

（红棕色）一氧化氮的物理性质：

二氧化氮的物理性质：无色、无味、不溶于水、

红棕色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气略大、有毒

密度比空气大、易液化、有毒放电或高温第2页，课件共20页，创作于2023年2月二氧化氮和一氧化氮的化学性质收集NO只能用排水法。一氧化氮的性质：不稳定

二氧化氮的性质：较稳定与O2反应：

与O2不反应2NO＋O2＝2NO2

与水反应：不与水反应

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO收集NO2不能用排水法，只能用向上排空气法。第3页，课件共20页，创作于2023年2月在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释牧草茂盛的原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO这也是农谚“雷雨发庄稼”的科学道理。第4页，课件共20页，创作于2023年2月2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂):n(还原剂)=？(3)当满满一瓶NO2被水吸收时，有什么现象发生？1.怎样除去NO中的NO2?思考：通入水中，

3NO2+H2O=2HNO3+NO不是，属于不成盐氧化物

1:2红棕色气体消失，瓶内2/3体积为液体，1/3体积为无色气体CO、NO、NO2、H2O、MnO2

等氧化物，都属于不成盐氧化物

第5页，课件共20页，创作于2023年2月科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）第6页，课件共20页，创作于2023年2月将充满NO2的试管倒立在水槽往试管通入O2继续通入O2红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第7页，课件共20页，创作于2023年2月3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

两个重要的反应方程式:第8页，课件共20页，创作于2023年2月2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NO+3O2+2H2O=4HNO3

如果有4molNO尾气，应至少通入__molO2

，可全部生成硝酸。如果有标况下89.6LNO尾气，应至少通入标况下约____L

的空气，可全部生成硝酸。3336第9页，课件共20页，创作于2023年2月1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。NO：5mLNO2：15mL3NO2+H2O=2HNO3+NO解：设原有NOxmL，NO2

ymL，列出二元一次方程组： x+y=20 x+y/3=10得出x=5，y=15第10页，课件共20页，创作于2023年2月2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A、1/4 B、3/4 C、1/8 D、3/8C4NO+3O2+2H2O=4HNO3

解：设原有NO4mL，O2

4mL，总共8mL的混合气体。反应结束后，NO消失，O2

剩余1mL。第11页，课件共20页，创作于2023年2月3、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体3mL时，通入O2的体积可能是（）A、9mL B、4.5mL C、3mL D、9.75mLBD4NO+3O2+2H2O=4HNO3

解：剩余气体有两种可能：剩余NO或者剩余O2

。第一种可能：剩余3mLNO，则反应掉的NO为9-3=6mL。说明应有6×3/4=

4.5mLO2参与反应。选B。第二种可能：剩余3mLO2，则9mLNO是不足量，被完全反应，同时反应掉9×3/4=

6.75mLO2。通入的

O2为6.75+3=9.75mL。选D第12页，课件共20页，创作于2023年2月4、把9mLNO2气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体1mL时，通入O2的体积可能是（）A、2mL B、1.5mL C、3mL D、3.25mLBD4NO2+O2+2H2O=4HNO3

解：剩余气体有两种可能：剩余NO或者剩余O2

。第一种可能：剩余1mLNO，则第一步反应掉的NO2

为9-3=6mL。说明应有6×1/4=

1.5mLO2参与第一步反应。选B。第二种可能：剩余1mLO2，则9mLNO2

是不足量，只发生第一个反应，同时反应掉9×1/4=

2.25mLO2。通入的

O2为2.25+1=3.25mL。选D3NO2+H2O=2HNO3+NO第13页，课件共20页，创作于2023年2月1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。二氧化硫和二氧化氮对大气的污染思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？第14页，课件共20页，创作于2023年2月酸雨形成的化学原理第15页，课件共20页，创作于2023年2月酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨有哪些危害？1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死；2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。第16页，课件共20页，创作于2023年2月乐山大佛遭受酸雨腐蚀第17页，课件共20页，创作于2023年2月被污染的树叶第18页，课件共20页，创作于2023年2月如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选