河南省2022年中考化学总复习：第5单元 化学方程式

第五单元化学方程式(12～15分)2017~2021年河南省中考题型及分值统计命题点年份题型题号分值考频质量守恒定律的实验验证2018选择题7C0.255年2考2017选择题7D0.25质量守恒定律的应用2021选择题、填空题9、1725年5考2020选择题、填空题、简答题11、13、23（1）32019选择题9、11C1.252018选择题1212017选择题、填空题11、12、2032017~2021年河南省中考题型及分值统计命题点年份题型题号分值考频化学方程式的书写2021填空题、简答题17、19（1）、20、22、24（1）（3）、2595年5考2020填空题、简答题、综合应用题18、19、20、22、24、2582019填空题、简答题、综合应用题17、18、20、22、23、24、2592018填空题、简答题、综合应用题16、17、19、20、21、22、23、24、25102017填空题、简答题、综合应用题16、17、19、20、21、22、23、2592017~2021年河南省中考题型及分值统计命题点年份题型题号分值考频反应类型的判断和应用2021选择题615年3考2020选择题13B0.252017简答题12A、24（1）1.25根据化学方程式的简单计算2021选择题、填空题、综合应用题14、19（1）、25（5）45年5考2020选择题、填空题、综合应用题14、19、25（5）52019选择题、填空题、综合应用题14、17、19、25（7）62018选择题、填空题、综合应用题14、20、25（4）52017选择题、填空题、综合应用题14、20、25（1）③（3）6河南真题知识梳理考点突破实验突破知识梳理一、质量守恒定律(必考)定义参加①___________的各物质的②___________，等于反应后生成的各物质的③___________理解a．只适用于化学变化，且所有的化学反应都遵守质量守恒定律；b．守恒的是“质量”，体积、分子数目等其他“量”不一定守恒；c．不参加反应的物质的质量和剩余的反应物的质量不能计入“质量总和”中化学反应

质量总和

质量总和

种类

数目

种类

总质量

化学反应前后的“变”与“不变”两个一定变微观：分子的⑧_______一定改变；宏观：物质的种类一定改变两个可能变微观：分子的⑨_______可能改变；宏观：元素的化合价可能改变实验验证详见实验突破(2018、2017、2015、2013考)种类

数目

二、化学方程式(必考)1．概念：用_________来表示___________的式子。2．表示的意义和读法(2020、2019、2014～2017考)化学式

化学反应

反应条件

质量

3．书写(必考)(1)书写原则：以客观事实为基础；遵守___________定律，即等号两边的原子种类和数目必须相等。质量守恒

(2)书写步骤(以Fe在氧气中燃烧为例)如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。4．利用化学方程式的简单计算(必考)(1)理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。(2)计算步骤(以“4g氢气在氧气中充分燃烧，求生成水的质量”为例)设根据题意设未知量(一般来说，求什么设什么，设未知量x时，x不带单位)

写正确写出反应的化学方程式标标出相关物质的化学计量数与相对分子(原子)质量的乘积，以及已知量(纯净物的质量且应带单位)、未知量列列出比例式(式中已知量要带单位)求求解(结果要带单位)答简明地写出答案三、化学反应类型(必考)1．四大基本反应类型(必考)反应类型概念反应表达式及特征举例置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC―→

B＋AC(单换单)Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD―→

AD＋CB(双交换，价不变)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

注意置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价一定不变。2．氧化反应和还原反应氧化反应概念物质与氧气发生的反应分类①剧烈的氧化反应：如蜡烛的燃烧、火药的爆炸等；②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应，如动植物呼吸、食物腐烂、醋的酿造等氧化剂提供氧的物质，具有氧化性还原反应概念含氧化合物里的氧被夺去的反应还原剂得到氧的物质，具有还原性。初中常见的还原剂有C、_______和_____CO

H2

注意中和反应(酸与碱作用生成盐和水的反应)、还原反应、氧化反应不是基本反应类型。初中有几类常见反应不属于基本反应类型：CO还原金属氧化物，甲烷等有机物燃烧，碱与非金属氧化物生成盐和水的反应(如NaOH与SO2反应)。河南真题命题点1质量守恒定律的实验验证(10年4考)1．(2015,19)为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。A

3．(2016,10)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是 (

)A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14∶9B

H2O

MnCl2

NaClO2

考向2定性推断反应物或生成物的元素组成(10年5考)7．(2020,11)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 (

)A．H2 B．Cl2C．NaOH D．NaNO38．(2019,9)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是 (

)A．碳酸钠 B．硫酸钠C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠D

A

9．(2018,12)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 (

)A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O210．(2017,11)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 (

)A．N2B．NO2C．NH3D．SO2D

B

11．(2013,9)探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 (

)A．氢气 B．二氧化硫C．二氧化碳 D．一氧化碳A

考向3定量计算(10年5考)12．(2015备用卷，8)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则有关说法正确的是 (

)A．丁是单质B．乙一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．该反应生成甲和丙的质量比为19∶41C

【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲、丙的质量分数增加，是生成物；乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能与反应无关；丁的质量分数减少，是反应物。A项，该反应可表示为丁→甲＋丙，所以丁一定是化合物，错误；B项，乙也可能与反应无关，错误；C项，该反应属于分解反应，正确；D项，该反应生成甲和丙的质量比为(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，错误。故选C。13．(2016,17节选)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为___________________。5∶36(或4∶28.8)

14．(2015,17)在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x＝______；化学方程式为__________________________________。1.4

15．(2014,16)一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为______g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_______。注：更多相关真题详见中招对点练2。5.6

5∶2

考向4结合微观反应示意图进行考查(10年10考)16．(2020,13)如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 (

)

A．图中只有两种氧化物B．该反应属于置换反应C．相对分子质量最大的是NOD．生成丙和丁的质量比为7∶22D

17．(2014,6)下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 (

)A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1∶1注：更多相关真题详见中招对点练3。C

C

19．(2020,19节选；2018,16节选)乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________________。20．(2014,20)用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)考向2根据信息书写化学方程式(近10年仅2020年未考)21．(2017,20节选；2013,15节选)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体，反应的化学方程式为____________________________________________。22．(2016,16)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为___________________________________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为_____________________________________________。H2O＋Cl2===HCl＋HClO

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

23．(2015,23节选)(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_______________________________；小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为____________________________________。24．(2014,17节选)Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_____________________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

25．(2012,18节选)请用所学化学知识解释下列原理。(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl命题点4反应类型的判断和应用(10年10考)26．(2021,6)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为 (

)A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应C

D

B

29．(2018备用卷，13)有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是 (

)

A．①② B．①③C．②④ D．④⑤B

30．(2013,8)有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是 (

)A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应D

命题点5根据化学方程式的简单计算(10年10考)考向1直接给出纯净物的质量进行计算(10年4考)31．(2019,25节选)(7)某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？(已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)32．(2016,23节选)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？考向2利用反应前后质量差进行计算(10年2考)33．(2018,25节选)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。34．(2017,25节选)(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。考向3利用(溶质)质量分数进行计算(10年4考)35．(2021,25节选)(5)某温室大棚需用到440LCO2(按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？36．(2020,25节选)(5)某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。实验突破1．药品选择必须能发生化学反应，且现象明显。(2015考)2．装置选择若所选的化学反应中有气体参加或生成，则反应必须在密闭容器中进行(没有气体参加或生成的反应可在敞口容器中进行)。(2018、2017、2013考)质量守恒定律的实验验证

(10年4考)3．方案设计实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理①__________________②___________________________实验现象红磷燃烧产生大量③_______，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪铁钉表面覆盖一层④_____色固体，溶液由⑤_____色变为⑥_______色实验结论参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

白烟

红

蓝

浅绿

方案一的注意事项(1)锥形瓶内铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均而炸裂。(2)玻璃管下端与红磷接触的目的：引燃红磷。(3)小气球的作用：①缓冲作用，调节锥形瓶内的压强，防止橡胶塞被弹出或锥形瓶炸裂；②密闭作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换，同时也可以防止污染空气。(4)必须待锥形瓶冷却至室温后再称量反应后的质量。例1质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 (

)A

例2

(2021青海改编)根据以下实验方案验证质量守恒定律。实验方案方案一方案二实验过程取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面出现___________，但溶液颜色变化不明显；再将其放回托盘天平，天平的指针不偏转取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式：_________________________________________红色固体

向右

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋

H2O＋CO2↑

【反思评价】(1)你认为方案_____不能达到实验目的，其原因是___________________________________________________________________。二

反应没有在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，导致质量减少

(2)(思维拓展)为更快地观察到溶液颜色的变化，小东将方案一中的铁钉用更活泼的金属锌代替，虽然很快观察到溶液颜色发生变化，但出现了反应后总质量减小的情况。老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_____________________________________________。(3)根据以上实验，归纳出用实验验证质量守恒定律的注意事项：___________________________________________。

溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出

有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行

考点突破考点

质量守恒定律的实验验证(详见实验突破)考向1推断化学方程式中未知物质的化学式例1

(2021贵港)铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，则X的化学式是 (

)A．N2O4 B．NO2C．NO D．N2OB

考点

质量守恒定律的应用(重难点)例2

(河南名校模拟组合)(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，制备次氯酸钠的反应为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式为________。(2)二氧化钛(TiO2)是世界上最白的物质，用四氯化钛(TiCl4)与某物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为TiCl4＋2X===TiO2＋4HCl，则X的化学式为_______。NaCl

H2O

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色、无污染的净水剂，制取Na2FeO4的反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋X，则X的化学式为_________。Na2O

技巧点拨化学反应前后原子的种类和数目不变。考向2定性推断反应物或生成物的元素组成例3

(2021郑州中学二模)尿素[CO(NH2)2]是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量最高的固态氮肥。尿素受热分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 (

)A．氮气 B．二氧化硫C．氨气 D．一氧化碳C

例4

(2021河南模拟)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时生成一种气体。GaCl3与NH3反应后的生成物是 (

)A．GaN和O2 B．GaN和HClC．GaN和H2 D．GaN和Cl2B

技巧点拨化学反应前后元素的种类不变。

1．某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O和CO2，下列结论不正确的是 (

)A．M不稳定B．M是化合物C．M由四种元素组成D．M一定含有氮、氢、碳元素，可能含有氧元素考向3定量计算(详见中招对点练2)考向4微观反应示意图(详见中招对点练3)D

考点

化学方程式的书写(重点、易错点)D

技巧点拨判断化学方程式的正误，应检查：①与原理和事实是否相符；②化学式书写是否正确；③是否配平；④反应条件和符号(气体或沉淀符号)是否缺漏。考向2根据信息书写化学方程式例6

(河南名校模拟组合)(1)Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_______________________________。(2)氢化镁(MgH2)可用来储氢，其原因是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，该反应的化学方程式为_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑

(3)已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式：__________________________________________。(4)溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，试写出该反应的化学方程式：_________________________________________。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

技巧点拨从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律时：①若反应在溶液中进行，需考虑水是否参与反应或生成；②若在空气中煅烧或通入空气，需考虑空气中的氧气是否参与反应。

2．现有氯酸钾、一氧化碳、稀硫酸、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(物质不能重复使用)。(1)有氧气生成的反应：__________________________。(2)有二氧化碳生成的反应：___________________________。(3)有水生成的反应：_____________________________________。(4)溶液颜色有变化的反应：________________________________。2NaOH＋H