2017年高中化学一轮复习第二单元第10讲硫及其化合物课件

2017年高中化学一轮复习(fùxí)第二单元第10讲硫及其化合物课件第一页，共48页。[根底反响]1．判断(pànduàn)正误，正确的画“√〞，错误的画“×〞。第二页，共48页。答案(dáàn)：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×第三页，共48页。反应物溴水酸性KMnO4

溶液

氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，答复(dáfù)有关问题。答案(dáàn)：褪色褪色(tuìsè)有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色复原性复原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性第四页，共48页。考点(kǎodiǎn)一硫与硫的氧化物【知识(zhīshi)梳理】一、硫火山口硫化物硫酸盐 1．自然界中硫元素的存在。 硫元素广泛(guǎngfàn)存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________和________的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。第五页，共48页。2．硫的物理性质(wùlǐxìngzhì)。硫黄(liúhuánɡ)黄水酒精(jiǔjīng)二硫化碳

硫俗称______，是一种________色晶体，不溶于______，微溶于______，易溶于____________。

3．硫的化学性质。FeSCu2S(1)氧化性。①与金属反响。Fe＋S________；2Cu＋S________。 注意：硫的氧化性不如Cl2强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反响时，通常生成低价金属硫化物。第六页，共48页。②与非金属反响(fǎnxiǎng)。H2＋S________。H2S(2)复原(fùyuán)性。①与O2反响(fǎnxiǎng)。SO2淡蓝色蓝紫色S＋O2______，现象：在空气中燃烧，火焰呈______；在纯氧气中燃烧，火焰呈________。②与浓硫酸反响。S＋2H2SO4(浓)

__________________。3SO2↑＋2H2O第七页，共48页。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫无刺激性大液酸性(suānxìnɡ)红项目SO2SO3①主要物理性质____色、有________气味的气体；____溶于水；易液化；密度比空气的_____熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为_________②氧化物________氧化物________氧化物③与指示剂反应能使石蕊溶液变____色；______使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液变___色④与水反应化学方程式：_____________________；亚硫酸为______酸化学方程式：__________________;硫酸为______酸强弱易酸性(suānxìnɡ)不能晶体(固态)红SO3＋H2O===H2SO4H2O＋SO2

H2SO3第八页，共48页。项目SO2SO3⑤与强碱 反应与过量NaOH溶液反应的离 子方程式：____________________________________与少量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________

离子方程式：__________________________________⑥与碱性氧 化物反应

(CaO)

反应方程式：___________________________________反应方程式：______ _________________⑦氧化性与氢硫酸反应：__________________________________现象：___________________—(续表)SO2＋CaO===CaSO3SO3＋CaO===CaSO42H2S＋SO2===3S↓＋2H2O产生(chǎnshēng)浅黄色沉淀第九页，共48页。项目SO2SO3⑧还原性酸性高锰酸钾溶液现象：____________________—

与FeCl3溶液反应离子方程式：______________ _________________________与O2反应

化学方程式：_________________________与卤素单 质反应使溴水褪色，反应的化学方程式：______________________ _________________________(续表)2H2O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋4酸性高锰酸钾(ɡāoměnɡsuānjiǎ)溶液褪色2Fe3＋＋SO2＋2SO2＋O22SO3Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr第十页，共48页。项目SO2SO3⑨与Na2O2

反应化学方程式：__________________________________

化学方程式：______________________________⑩漂白性使品红溶液______—(续表)2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑Na2O2＋SO2===Na2SO4

褪色(tuìsè)第十一页，共48页。 三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源：____________的燃烧及__________的冶炼等。 2．危害：危害人体健康；形成______(pH小于______)。 3．治理：向燃煤中参加CaO或Ca(OH)2以吸收(xīshōu)生成的SO2，生成__________，再转化为__________。化石(huàshí)燃料含硫矿物(kuàngwù)酸雨CaSO3CaSO4第十二页，共48页。 【考点(kǎodiǎn)集训】第十三页，共48页。思路指导(zhǐdǎo)：做此类离子共存题时，紧紧抓住SO2的化学性 解析：SO2有较强的复原性，使Fe3＋、ClO－等被复原而不能共存，A、B项都错；S2－能被SO2氧化生成S，C项错误；D项溶液最终呈酸性，无法生成CaSO3沉淀(chéndiàn)，正确。答案(dáàn)：D质(复原性、酸性)结合离子共存常考形式进行判断。第十四页，共48页。●易错警示(jǐnɡshì)第十五页，共48页。[例2]以下变化(biànhuà)中可以说明SO2具有漂白性的是()。 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去(tùnqù) B．SO2通入品红溶液中红色褪去(tùnqù) C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去(tùnqù) D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去(tùnqù) 解析：SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去(tùnqù)，原因是被高锰酸钾氧化，表达了二氧化硫的复原性，A错误；SO2通入品红溶液中红色褪去(tùnqù)，表达了漂白性，故B正确；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去(tùnqù)，原因是被溴水氧化，表达了二氧化硫的复原性，C错误；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去(tùnqù)，原因是二氧化硫与氢氧化钠反响，表达了酸性氧化物的性质，D错误。 答案：B第十六页，共48页。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA非金属性：Cl>S酸性：HClO>H2SO3BSO2

有还原性SO2

能使酸性KMnO4

溶液褪色CSO2

有漂白性SO2

能使紫色石蕊试液褪色D二氧化硫具有漂白性SO2

与氯水混合使用漂白效果更好[例3]以下陈述(chénshù)Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是()。第十七页，共48页。 解析：非金属性的强弱可以由最高价氧化物的水化物酸性大小来比较，陈述Ⅱ非最高价氧化物的水化物，A项错误；SO2有漂白性，但不能使石蕊(shíruǐ)溶液褪色，C项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二氧化硫与氯水混合漂白性减弱，D项错误。 答案：B第十八页，共48页。●归纳(guīnà)总结2使品红溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表现漂白(piǎobái)性。2.SO2使紫色石蕊试液变红，使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，表现(biǎoxiàn)酸性。3.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现复原性。4.SO2也能与H2S反响生成S，表现氧化性(氧化性较弱，仅限于此反响)。第十九页，共48页。考点(kǎodiǎn)二硫酸与硫酸根的检验(jiǎnyàn) 【知识梳理】1．硫酸(liúsuān)。油大量热量(1)物理性质。将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌

98%(密度为1.84g·mL－1)的浓硫酸是一种____色____状液体。能与水以任意比互溶，溶解时放出________。浓硫酸稀释的方法是_________________________________________。无第二十页，共48页。(2)化学性质。①稀硫酸具有(jùyǒu)酸的通性。②浓硫酸的特性(tèxìng)。复原(fùyuán)性(如H2S、HI)a．吸水性：常用作枯燥剂，但不能枯燥_________________________________气体。水变黑

b．脱水性：能将有机物中氢、氧元素按______的组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会________。碱性(如NH3)、第二十一页，共48页。c．强氧化(yǎnghuà)性。被钝化(dùnhuà)Fe、Al遇冷的浓硫酸__________，故可用铝或铁制容器(róngqì)来盛装浓硫酸。 与Cu反响：Cu＋2H2SO4(浓)____________________；与C反响：C＋2H2SO4(浓)______________________。CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O第二十二页，共48页。不溶于盐酸(yánsuān)、BaCl2溶液__________盐酸(yánsuān)、硝酸。足量盐酸(yánsuān)(2)试剂：____________________。 (3)检验方法：向待测溶液中参加______________，排除______________________等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将________氧化成________而被漏检)，然后参加____________，现象：________________________。BaCl2

溶液有白色沉淀生成SO2－3SO2－4第二十三页，共48页。 【考点(kǎodiǎn)集训】A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反响(fǎnxiǎng)中起催化剂和吸水剂作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性第二十四页，共48页。 解析(jiěxī)：浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，A正确；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，B正确；制备乙酸乙酯的反响中起催化剂和吸水剂作用，C正确；浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，D错误。答案(dáàn)：D第二十五页，共48页。 答案(dáàn)：D第二十六页，共48页。●易错警示(jǐnɡshì)第二十七页，共48页。[例6](2015年上海嘉定区一模)以下有关(yǒuguān)实验的表达正确的是()。第二十八页，共48页。 解析：AgCl也为不溶于酸和水的沉淀，原溶液中可能存在银离子，A错误；具有复原性的气体均可被高锰酸钾氧化，那么气体可能为SO2或乙烯(yǐxī)、乙炔等，C错误；NaHSO3溶液能与盐酸反响：NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，在除去氯化氢的同时生成了二氧化硫，D错误。答案(dáàn)：B第二十九页，共48页。[例7](2015年东北(dōngběi)八校联考)铜与浓硫酸反响，实验装置如以下(yǐxià)图所示。 (1)装置A中发生(fāshēng)反响的化学方程式为：________________，反响过程中试管B中的现象是____________________，试管C的作用是__________________。第三十页，共48页。 (2)导管D的下端(虚线段)应位于______________(填“液面上〞或“液面下〞)，导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②__________________________________________。 实验中发现试管(shìguǎn)内除了产生白色固体外，在铜丝外表还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋2CuO＋2SO2

，Cu2S＋O22O2 4CuO,2CuS＋3O2 2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反响(fǎnxiǎng)。第三十一页，共48页。 (3)固体乙在空气(kōngqì)中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有__________________________。 (4)煅烧过程中，除上述反响外，还可能发生反响的方程式为______________________________。(5)结论(jiélùn)：甲中有CuO，还肯定含有的物质是__________。第三十二页，共48页。 思路指导：实验探究题的开始，一般是对实验试剂、操作、仪器、原理等根底知识进行设问，难度不大。对于探究局部的解题思路，一般是围绕探究目的结合已有化学知识进行合理推测和解析，组织问题(wèntí)的答案，注意答案的科学性、推断的严密性等。第三十三页，共48页。 解析：(2)导管D位于液面上会导致装置漏气；假设发生倒吸，导管D直接连通大气，可以将空气吸入试管(shìguǎn)中；(4)缺少了Cu被氧气氧化的方程式；(5)从步骤③知滤渣在空气中煅烧后质量减轻，而四个相关反响中只有CuS煅烧后，固体质量减轻(2CuS→2CuO)。答案(dáàn)：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O品红溶液(róngyè)褪色吸收多余的SO2，防止污染空气(2)液面下防倒吸(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)(4)2Cu＋O22CuO(5)CuS第三十四页，共48页。实验(shíyàn)探究硫及其化合物在实验设计题中的考查(kǎochá) [考向分析]对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验考试的热点之一。物质性质的探究强调的是物质性质与实验现象的关系，因此，我们必须注意根据物质的性质特征来设计化学实验方案，以此(yǐcǐ)对物质性质进行探究和验证。这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类。第三十五页，共48页。 (1)验证性实验——抓住性质依据，找出适当的物质，在适当条件下进行(jìnxíng)反响，并根据反响中的相关现象，以证明某物质是否具有这种性质。 (2)探究性实验——依据物质间反响的现象，推出物质可能具有的性质，再设计相关实验，并按照验证性实验的方法进行实验求证。这类试题(shìtí)也是近年来人们十分关注的热点之一。第三十六页，共48页。物质性质实验(shíyàn)方案设计的一般程序： 研究物质的组成→预测可能的性质→设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论(jiélùn)等)→实施实验→结论(jiélùn)。 物质性质探究或检验必须符合最优化原那么，即操作简单、试剂选用少(固体以刚好铺满试管底部为准，液体为1～2mL)、实验条件易控制(要控制排除(páichú)物质之间可能存在的干扰)、现象明显(要考虑各物质或离子的特征反响)等要求。第三十七页，共48页。[典例]某兴趣小组通过以下图装置(zhuāngzhì)探究SO2的性质，根据实验装置(zhuāngzhì)图，请答复： (1)写出生成SO2的化学(huàxué)方程式：_____________________。 (2)证明SO2有漂白性的现象为__________________，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：