鲁科版-物质结构与性质-第2章 化学键与分子间作用力-第1节 共价键模型 全市获奖

第一节《共价键模型》学案第2课时键参数课前预习（一）键参数人们常用“键能”来表示化学键的。用“键长”来表示化学键的，用“键角”表示分子中两个相邻化学键的。像“键能”、“键长”和“键角”这样一些表明化学键性质的物理量，通常称为。1．键能（1）定义：。（2）表示方式：；单位：。（3）意义：键能的大小可以定量地表示。键能愈大，断开时需要的能量就，这个化学键就；反之键能愈小，断开时需要的能量就，这个化学键就。2．键长（1）定义：（2）键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，一般而言，化学键的键长，化学键就，键就愈。键长也是影响分子的因素之一。3．键角（1）定义：。（2）键角常用于描述。（3）常见分子中的键角：CO2分子中两个碳氧键的键角为，为形分子；H2O分子中两个氢氧键的夹角，为形分子；NH3分子中每两个氮氢键的夹角，为形分子；CH4分子中每两个碳氧键的夹角，为形分子。巩固练习1．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I22．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O3．下列分子中键能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI4．下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，但重叠的方向不同5．下列各说法中正确的是（）A．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键8．下列分子中，含有非极性键的化合物是（）A．H2 B．CO2 C．H2OD．C2H9．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键10．下列物质属于等电子体的一组是（）A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH411．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中的N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12．能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是（）A．BeCl2的水溶液能导电 B．BeCl2的水溶液显酸性C．BeCl2在熔融状态下不导电D．在高温时有BeCl2分子存在13．已知：N2＋O2＝2NO为吸热反应，△H＝180kJ/mol，其中N≡N、氧－氧的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则氮－氧键的键能为（）A．1264kJ/mol B．632kJ/molC．316kJ/mol D．1624kJ/mol14．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C－C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应15．已知氢分子的键能是436kJ/mol，氧分子的键能是493kJ/mol，氮分子的键能是946kJ/mol，氯分子的键能是247kJ/mol，则下列说法正确的是（）A．N-N键键能为kJ/mol＝kJ/molB．氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定16．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动17．（1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解体积的PH3，PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4＋结构类似于CH4）。PH3分子结构的形状是；在PH4＋中P-H键之间的夹角是。（2）科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4＋有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式①②③；CH4CO32－③NH4＋N2H62＋N218．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）（1）A的化学式为，推断的依据是。（2）已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式为。19．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物：B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：ABCD；（2）在B2C2、A2C和DC2中属于离子化合物的是，其电子式为，属于共价化合物的是，其结构式是

参考答案1．D2．D3．A4．A5．B6．B7．B