2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数

2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数（2）

1、下列说法正确的是()

A.水的电离方程式为HOH++OH-

2

B.升高温度,水的电离程度增大

C.NaOH溶液中不存在H+

D.HCl溶液中不存在OH-

2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能

是()

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．②③B．①②C．①④D．③④

3、下列操作会使HO的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是()

2

A.将纯水加热到95℃时,pH7

B.向水中加少量NaHSO

4

C.向水中加少量NaCO

23

D.向水中加少量FeCl

3

4、常温下,在pH=9的NaOH溶液和CHCOONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分

3

别为Mmol·L-1和Nmol·L-1,则M和N的关系为()

A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N

5、已知NaHSO在水中的电离方程式为NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2。某温度下，向c(H

444

＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的

4

c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1

C．加入NaHSO晶体抑制了水的电离

4

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

6、已知常温下0.1mol/L的CHCOOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下

3

该CHCOOH溶液中的水的离子积常数K的数值为()

3W

A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-15

7、25℃时,水的电离可达到平衡:HOH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是

2

()

A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(OH-)升高

B.将水加热,K增大,pH不变

w

C.向水中加入少量NHCl固体,平衡逆向移动,c(H+)增大

4

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K不变

w

8、实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下

纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K关系的描述正确的是()

w

A.K>KB.K=KC.K<KD.无法比较

www

9、能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO

2

④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO固体⑥向水中加NaHSO固体

34

A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④

10、下列说法正确的是（）

A．25℃时NHCl溶液的K大于100℃时NaCl溶液的K

4WW

B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之

比为1:104

11、水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中,正确的是()

A.图中A、B、D三点处K的大小关系:BAD

w

c(NH+)

B.25℃时,向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中4的

c(NHHO)

32

值逐渐减小

C.在25℃时,保持温度不变,在水中加入适量NHCl固体,体系可从A点变化到

4

C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO2-

4

12、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积

K=1.0×10-12)。下列说法中正确的是()

w

A.0.005mol·L-1的HSO溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液

24

的pH为6,溶液显酸性

B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11

C.0.05mol·L-1的HSO溶液,pH=1

24

D.完全中和pH=3的HSO溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

24

13、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离

子共存说法中正确的是()

A．a点对应的溶液中大量存在：CO2、Na＋、Cl－、SO2

34

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO

3

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl-

14、某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L。x与y的关系如图

所示:

（1）该温度下水的离子积为_____;该温度_____常温(填“高于”、“低于”或

“等于”)。

（2）.该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为_____。

（3）.除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱

c(H+)

性:AG=lg。

c(OH-)

则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG=_____。

15、在某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11。

(1)该温度下，水的离子积常数K=________。

w

(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VL与pH=b的硫酸VL混合。

ab

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V:V=________。

ab

②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V:V=________。

ab

16、某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的

关系如图所示,请回答下列问题:

（1）此温度下,水的离子积K为__________,则该温度T__________25(填“>”、

w

“<或“=”)。

（2）在此温度下,向Ba(OH)溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分

2

pH如表所示。

实验序Ba(OH)溶盐酸的体积溶液的

2

号液/mLpH

的体积/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=__________,实验②中由水电离产

生的c(OH-)=__________mol·L-1。

（3）在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)溶液按

42

下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

甲乙丙丁

0.1mol·L-1Ba(OH)溶液体积1111

2

/mL0000

0.1mol·L-1NaHSO溶液体积5112

4

/mL050

①按丁方式混合后,所得溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:__________。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH为__________。

参考答案

1答案及解析：

答案：B

解析：水是弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离

是吸热过程,所以升高温度,水的电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液

中,[OH-]>[H+],在HCI溶液中,[OH-]<[H+],在酸、醎溶液中都存在H+和OH-,所以C、

D项错误。

2答案及解析：

答案：C

解析：

3答案及解析：

答案：D

解析：A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,但溶液中氢离子浓度等于氢

氧根离子浓度,所以水仍然呈中性,故A不符合;

B.向水中加入硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性,但氢离子能抑

制水电离,故B不符合;

C.向水中加入碳酸钠能促进水电离,但碳酸钠水解后溶液呈碱性,故C不符合;

D.向溶液中加入氯化铁能促进水电离,且氯化铁水解使溶液呈酸性,故D符合;

故选D.

4答案及解析：

答案：B

解析：pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,[H+]=[OH-]=10-9mol·L-1,

水水

即M=10-9;pH=9的CHCOONa溶液中[OH-]=10-5mol·L-1,OH-完全由水电离产生,即

3

N=10-5mol·L-1,所以M=10-4N。

5答案及解析：

答案：D

解析：

6答案及解析：

答案：A

解析：

7答案及解析：

答案：D

解析：A.向水中加入稀醋酸,抑制水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小;

B.将水加热促进水的电离,K增大,pH变小;

w

C.向水中加入少量NHCl固体,平衡正向移动,c(H+)增大;

4

D.K只受温度影响,硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大,D正确。

w

8答案及解析：

答案：A

解析：因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度

大于水,所以其离子积常数也应大于水,A项正确。

9答案及解析：

答案：D

解析：

10答案及解析：

答案：D

解析：

11答案及解析：

答案：B

解析：A、K的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度K增大，A、B、D

ww

在同一等温线上，故图中A、B、D三点处K的大小关系：BAD，错误；

w

c(NH+)

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，4的值逐渐

c(NHHO)

32

减小，正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NHCl固体，体系不能从A点变

4

化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错

误。

12答案及解析：

答案：C

解析